题目列表(包括答案和解析)
1.下列有关电子运动的说法中,错误的是
A、电子不停地作高速运动
B、电子在核外是分层排布的
C、不同的电子形成不同的电子层
D、离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高
(1) 取代反应
烷烃的卤代:CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl ................
苯的取代 + Br2 (液溴) +HBr
+ HNO3 + H2O (又可称硝化反应)
(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:
CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH
炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成
CH≡CH + 2H2 (足量) CH3CH3 CH≡CH + 2Br2 CHBr2CHBr2
CH≡CH+ HCl CH2=CHCl
苯和氢气的加成 + 3H2 (环己烷)
(3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH2=CH2
氯乙烯的聚合n CH2=CHCl ?
(4) 脱水反应 分子内脱水 CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O
分子间脱水 2CH3CH2OH CH3CH2 O CH2CH3 + H2O
(5) 酯化反应 CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
(1)Fe + S FeS 3 Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3
(2)Fe2+和 Fe3+鉴别
①Fe3+ + 3SCN- Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN溶液检验Fe3+的存在
② Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe3+的存在.
Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓( 白色) ,
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe (OH)3 颜色变化:白→浅绿→灰绿→红褐
(3)Fe3+盐作净水剂
Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+ (铁盐水解溶液呈酸性)
Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+ (热水中水解为胶体溶液)
(4) 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ; 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
(5)Fe2O3 + 2Al 2 Fe + Al2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂
(6)炼铁
炼铁的主要反应Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2
造渣 CaCO3 CaO + CO2 ↑ ; CaO +SiO2 CaSiO3
(7) 4Al + 3O2 2Al2O3
(8)Al + 酸、水、碱 反应
2Al + 6H2O 2 Al (OH)3 +3H2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ (2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2↑)
2Al +2H2O +2NaOH 2NaAlO2 +3H2 ↑ (2Al +2H2O +2OH-2AlO2- +3H2 ↑)
(9)Al2O3的两性
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 O (Al2O3 + 6H+ Al3+ + 3H2O)
Al2O3 +2NaOH2 NaAlO2 + H2O (Al2O3 + 2OH- 2AlO2-+ H2O)
(10)Al(OH)3的两性
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O (Al(OH)3 + OH- AlO2-+2 H2O)
(11)Al3+ +3NH3 ·H2O 3NH4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱,制备Al(OH)3方法)
(12)Al 3+盐作净水剂
Al 3+ +3H2O Al(OH)3 +3 H+ (铝盐水解溶液呈酸性)
(1)氮气与金属反应 3Mg + N2 Mg3N2
(2)大气固氮 N2 +O2 2NO
合成氨(人工固氮,工业制氨气) N2+ 3H2 2NH3
(3)实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 ↑+H2O
(4)氨气溶于水 NH3 + H2O NH3 ·H2O
氨水受热分解NH3 ·H2O NH3 ↑ + H2O
(5)铵盐受热分解
NH4Cl NH3 ↑ + HCl↑
NH3 +HCl NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O +CO2↑(碳铵要阴天深施的原因)
(6)NH4+ + OH- NH3 ↑+ H2O ( 铵根离子的检验)
(7)硝酸的工业制法
4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 2NO + O2 2NO2
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO↑
( 计算关系: NH3 ~ HNO3 )
(8) 2NO2 (红棕色) N2O4 (无色)
(10)硝酸的强氧化性
Cu + 4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4 H2O
C (灼热) + 4HNO3 (浓) CO2 ↑ + 2NO2 ↑ + 2H2O
(9)硝酸不稳定性
4HNO3 2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑
(10)硝酸盐热解
2 Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 ↑ +O2 ↑
2 KNO3 2KNO2 + O2 ↑
(1)2Na + 2H2O 2NaOH +H2 ↑ (浮、熔、游、响、红)
(2) 4Na + O2 2Na2O (白色固体) 2Na +O2 Na2O2 (淡黄色固体)
(3)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法)
(4)过量CO2通入NaOH
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O +CO2 2NaHCO3
(5)NaHCO3不稳定性
2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
(6) NaHCO3与酸、碱反应
NaHCO3 +HCl NaCl + H2O +CO2↑(离子方程式 HCO3-+H+ H2O + CO2 ↑ )
NaHCO3 + NaOHNa2CO3 +H2O (离子方程式HCO3- +OH-H2O + CO32-)
(1)硫与金属反应,生成低价金属硫化物
2 Na + S Na2S ( 白色)
Fe + S FeS (黑色)
Cu + 2S Cu2S (黑色)
Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴
(2)S + O2 SO2 (刺激性气味,能使品红溶液褪色,具有漂白性)
(3)H2S及其还原性
①H2 + S H2S (无色臭鸡蛋味气体)
②还原性
2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)
2H2S + O2 2 S↓ +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质)
2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ; 2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O
(4)硫酸的工业制法
① 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
② 2SO2 + O2 2SO3
③SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,避免生成酸雾)
( 计算关系: FeS2 ~ 2H2SO4 )
(5)浓硫酸的强氧化性
C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)
Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)
(6)SO42-检验(滴加BaCl2 和HCl或HNO3)
Ba2+ + SO42- BaSO4↓( 白色,不溶于酸)
(3)氯化氢的制法
HCl的工业制法 H2+ Cl2 2HCl
(氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸;工业制盐酸,氯气在氢气中燃烧)
HCl的实验室制法 NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑
(4)次氯酸的生成及不稳定性
Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 ↑
(氯水中的分子:Cl2、H2O、HClO 氯水中的离子:H+、Cl-、 ClO-、OH-
HClO有:①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)
(5)Cl2的吸收 、次氯酸盐的生成
Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)
离子方程式:Cl2 + 2OH- Cl- +ClO- + H2O
(6)漂白粉的生成、生效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
(①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙)
Ca(ClO)2 +H2O +CO2 CaCO3↓+ 2HClO
(①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸,有漂白作用)
(7)F2 + H2 2HF
2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 (氟气会和溶液中的水反应,生成氧气)
(8)卤素间的置换反应
Cl2 + 2Br-2Cl- + Br2 Br2 +2I- 2Br- + I2
(9)卤离子的检验(滴加AgNO3、稀HNO3)
Ag+ + Cl-AgCl↓ (白色,不溶于酸)
Ag+ +Br- Ag Br↓(淡黄色,不溶于酸)
Ag+ + I - AgI↓ (黄色,不溶于酸)
(10) 2 AgBr 2Ag(黑色) + Br2 (胶卷感光)
(1)Cl2与金属反应,生成高价金属氯化物
2Na + Cl2 2NaCl
2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生棕色的烟)
Cu + Cl2 CuCl2 (产生褐色的烟)
(2)氯气的制法
Cl2的实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O
60、CH3COOH + CH3CH2OH 酯化
59、CH3CH2OH与浓H2SO4混热到170℃
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