题目列表(包括答案和解析)

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1.下列有关电子运动的说法中,错误的是

A、电子不停地作高速运动      

B、电子在核外是分层排布的

C、不同的电子形成不同的电子层   

D、离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高

试题详情

(1)  取代反应

烷烃的卤代:CH4  + Cl2    CH3Cl + HCl  ................

苯的取代    +  Br2 (液溴)      +HBr

                                               

            + HNO3              +  H2O  (又可称硝化反应)

(2) 加成反应:  烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:

CH2=CH2  + H2   CH3CH3      CH2=CH2 + Br2   CH2BrCH2Br

CH2=CH2  + HCl CH3CH2Cl   CH2=CH2 +H2O    CH3CH2OH

 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成 

CH≡CH  + 2H2 (足量)    CH3CH3     CH≡CH + 2Br2  CHBr2CHBr2

CH≡CH+ HCl  CH2=CHCl 

苯和氢气的加成     + 3H2       (环己烷)

(3) 聚合反应(加聚)   乙烯的聚合   n CH2=CH2    

                   氯乙烯的聚合n CH2=CHCl  ?

(4) 脱水反应   分子内脱水  CH3CH2OH    CH2=CH2 ↑+H2O

              分子间脱水  2CH3CH2OH   CH3CH2 O CH2CH3 + H2O

(5)  酯化反应  CH3COOH  +CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3 + H2O

试题详情

(1)Fe + S   FeS     3 Fe + 2O2   Fe3O4       2Fe + 3Cl2  2 FeCl3     

(2)Fe2+和 Fe3+鉴别

①Fe3+ + 3SCN Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色)  用KSCN溶液检验Fe3+的存在

② Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3↓( 红褐色)   用强碱溶液检验Fe3+的存在.

 Fe2+ +  2OH Fe(OH)2↓( 白色)  , 

     4 Fe(OH)2 + O2  + 2H2O   4  Fe (OH)3   颜色变化:白→浅绿→灰绿→红褐

(3)Fe3+盐作净水剂

Fe3+  +3H2O   Fe(OH)3 (胶体) +3 H+   (铁盐水解溶液呈酸性)

Fe3+  +3H2O   Fe(OH)3 (胶体) +3 H+   (热水中水解为胶体溶液)

(4) 2 Fe(OH)3   Fe2O3   +  3H2O  ;  2 Al(OH)3   Al2O3   +  3H2O

(5)Fe2O3 + 2Al  2 Fe + Al2O3   铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂

(6)炼铁

炼铁的主要反应Fe2O3  + 3CO  2 Fe + 3CO2 

造渣 CaCO3   CaO + CO2  ↑  ;  CaO +SiO2     CaSiO3 

(7) 4Al  + 3O2     2Al2O3  

(8)Al + 酸、水、碱 反应

2Al  +  6H2O   2 Al (OH)3 +3H2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)

2Al + 6HCl   2AlCl3 +  3H2   ↑        (2Al  +  6H+   2Al3+  + 3H2↑)

2Al +2H2O +2NaOH  2NaAlO2 +3H2  ↑  (2Al +2H2O +2OH2AlO2 +3H2 ↑)

(9)Al2O3的两性

Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 +  3H2 O  (Al2O3  +  6H+   Al3+  + 3H2O)

Al2O3  +2NaOH2 NaAlO2 + H2O (Al2O3  +  2OH 2AlO2+ H2O)

(10)Al(OH)3的两性

Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3  + 3H2O   (Al(OH)3 +3H+   Al3+  + 3H2O)

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2  +2 H2O (Al(OH)3 + OH  AlO2+2 H2O)

(11)Al3+  +3NH3 ·H2O 3NH4+  +Al(OH)3↓(不溶于弱碱,制备Al(OH)3方法)

(12)Al 3+盐作净水剂

Al 3+  +3H2O Al(OH)3  +3 H+ (铝盐水解溶液呈酸性)

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(1)氮气与金属反应   3Mg +  N2   Mg3N2

(2)大气固氮  N2  +O2   2NO

合成氨(人工固氮,工业制氨气)  N2+ 3H2   2NH3

(3)实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 ↑+H2O

(4)氨气溶于水  NH3  +  H2O   NH3 ·H2O

      氨水受热分解NH3 ·H2O   NH3 ↑  +  H2O

(5)铵盐受热分解

NH4Cl   NH3 ↑  +  HCl↑

NH3  +HCl    NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)

    NH4HCO3   NH3 ↑+H2O  +CO2↑(碳铵要阴天深施的原因)

(6)NH4+  +  OH    NH3 ↑+ H2O ( 铵根离子的检验)

(7)硝酸的工业制法

4NH3  + 5O2  4NO +6 H2O 2NO + O2    2NO2

3NO2  + H2O  2HNO3  + NO↑

(  计算关系: NH3 ~ HNO3  )

(8) 2NO2 (红棕色)     N2O4 (无色)   

(10)硝酸的强氧化性

Cu  +  4HNO3 ()   Cu(NO3)2  + 2NO2  ↑  + 2H2O

3Cu  +  8HNO3 ()   3Cu(NO3)2  + 2NO  ↑  + 4 H2O

C (灼热)   + 4HNO3 ()   CO2 ↑ + 2NO2  ↑  +  2H2O 

(9)硝酸不稳定性

4HNO3    2H2O +  4NO2 ↑+O2

(10)硝酸盐热解

2 Cu(NO3)2  2CuO  + 4NO2 ↑ +O2 

2 KNO3   2KNO2  + O2

试题详情

(1)2Na + 2H2O   2NaOH  +H2 ↑    (浮、熔、游、响、红)

(2) 4Na  + O2   2Na2O (白色固体)      2Na  +O2     Na2O2 (淡黄色固体)

(3)2NaCl  + 2H2O    2NaOH  + H2 ↑ + Cl2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法)

(4)过量CO2通入NaOH

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2  2NaHCO3

(5)NaHCO3不稳定性

2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2  ↑

(6) NaHCO3与酸、碱反应

NaHCO3 +HCl NaCl + H2O +CO2↑(离子方程式 HCO3+H+  H2O + CO2 ↑ )

NaHCO3 + NaOHNa2CO3 +H2O  (离子方程式HCO3 +OHH2O  +  CO32)

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(1)硫与金属反应,生成低价金属硫化物

2 Na + S   Na2S ( 白色)

Fe + S  FeS (黑色)

Cu + 2S Cu2S (黑色)        

Hg + S  HgS  (黑色)   用硫粉处理散落的汞滴

(2)S + O2   SO2   (刺激性气味,能使品红溶液褪色,具有漂白性)

(3)H2S及其还原性

①H2 + S  H2S  (无色臭鸡蛋味气体)

②还原性

2H2S  +  SO2   3S  +  2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)

2H2S  +  O2   2 S↓  +2 H2O  (氢硫酸在空气中久置变质)

2H2S + O2 (不足)  2 S  +2 H2O ;  2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2  +2 H2O 

(4)硫酸的工业制法

① 4FS2 +  11O2   2Fe2O3  + 8SO2   

② 2SO2  + O2    2SO3

 ③SO3 + H2O  H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,避免生成酸雾)

 (  计算关系: FeS2 ~ 2H2SO4  )

(5)浓硫酸的强氧化性

C +2H2SO4 (浓)    CO2 ↑  +  2SO2  ↑  +2H2O  ( 浓硫酸有强氧化性)

Cu  2H2SO4 (浓) CuSO4   +  SO2  ↑  +2H2O  ( 浓硫酸有强氧化性)

(6)SO42检验(滴加BaCl2  和HCl或HNO3)

Ba2+  +  SO42 BaSO4↓( 白色,不溶于酸)

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(3)氯化氢的制法

HCl的工业制法   H2+ Cl2  2HCl

(氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸;工业制盐酸,氯气在氢气中燃烧)

HCl的实验室制法  NaCl() + H2SO4() NaHSO4 + HCl↑ 

(4)次氯酸的生成及不稳定性

    Cl2 +H2O   HCl +HClO     2HClO  2HCl  +O2

(氯水中的分子:Cl2、H2O、HClO   氯水中的离子:H+、Cl-、 ClO-、OH-

     HClO有:①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)

(5)Cl2的吸收 、次氯酸盐的生成

Cl2  + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)

    离子方程式:Cl2  + 2OH Cl +ClO + H2O

(6)漂白粉的生成、生效

2Ca(OH)2  +  2Cl2   CaCl2  +  Ca(ClO)2 + 2H2O

  (①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精  ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙)

Ca(ClO)2  +H2O +CO2  CaCO3↓+ 2HClO 

(①次氯酸的酸性比碳酸弱  ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸,有漂白作用)

(7)F2  + H2   2HF

2 F2  + 2 H2O  4HF  + O2   (氟气会和溶液中的水反应,生成氧气)

(8)卤素间的置换反应

Cl2  + 2Br2Cl  +  Br2     Br2 +2I 2Br + I2  

(9)卤离子的检验(滴加AgNO3、稀HNO3)

Ag+ + ClAgCl↓ (白色,不溶于酸)  

Ag+ +Br Ag Br↓(淡黄色,不溶于酸) 

Ag+  + I AgI↓  (黄色,不溶于酸)

(10) 2 AgBr   2Ag(黑色)  + Br2   (胶卷感光)

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(1)Cl2与金属反应,生成高价金属氯化物

2Na + Cl2  2NaCl

2Fe +3Cl2  2FeCl3     (产生棕色的烟)

Cu + Cl2    CuCl2     (产生褐色的烟)

(2)氯气的制法

Cl2的实验室制法  MnO2 +4 HCl() MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O

试题详情

60、CH3COOH + CH3CH2OH 酯化

试题详情

59、CH3CH2OH与浓H2SO4混热到170℃

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