10.已知在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯NaClO固体，调节pH值为4-5　　　

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4-5

D．向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4-5

9. pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。下列说法正确的是：

① D的酸性最强　　　　　　　　　　 ② A与B的酸性最强且彼此相当

③ 反应后原D溶液的PH最大　　　　 ④ 反应后原A和B溶液的PH最大

⑤ 反应前D溶液的物质的量浓度最大　 ⑥ 反应前四种溶液物质的量浓度一样大　

　　　 A．②③⑤　　　　　　　　 B．①④⑥　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　 D．①③⑤

8．如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是

A．该有机物可能的分子式为C₂HCl₃　　　 　　　

B．该有机物分子中一定有C＝C键

C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上　　

D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到

7．100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

　　 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄ 消耗速率与NO₂生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂的消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，

⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，

⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

　　 A．②⑤　 　　　　B．⑤⑦⑧　　　 　C．②⑤⑦　 　　　D．①③④⑥⑧

6．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂的是

　　 A．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₁　　　　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

B．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁ H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁ 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H₁　　　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是　　　

　　 A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

　　 B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

　　 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，然后加水稀释

B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快

D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液pH增大

3．在恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应：H₂2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为

A．等于18s　　 　B．大于18s 　　　C．等于12s 　　　D．小于18s　

2．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　A．红色石蕊试纸　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．淀粉KI试纸　　　

　　 　C．醋酸铅试纸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．PH试纸

1．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为中不符合这一主题的是

　　 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)