题目列表(包括答案和解析)
20.(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况:
①c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(H+)+c (NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
请填写下列空白:
(1)若该溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是______ ▲ ___,此时上述关系中,能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_____ ▲ ___(填序号),用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是_____ ▲_______ _;
(2)试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式: ▲__ _(与题目中提供的不能重复);若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且混合后pH=7,则混合前c(HCl)____ ▲ __c(NH3)(填“>”、“=”或“<”,下同),混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH-)的关系为c(H+)____ ▲ __c(OH-)。
19.(14分)以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验,请你参与并完成相关实验:
①首先用NaOH固体配0.10mol·L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀释至50mL
③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中,滴入指示剂
④用NaOH标准液进行滴定
⑤滴定重复进行三次,求出滴定中所用标准液体积的平均值。
根据以上操作,回答下列问题:
(1)从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器,用序号回答: ▲ 。
a.250mL容量瓶 b.1000mL容量瓶 c.碱式滴定管 d.酸式滴定管
e.烧杯 f.烧瓶 g.胶头滴管 h.表面皿
(2)设⑤中所得标准液平均值为7.50mL,则食醋中醋酸的物质的量浓度为 ▲
mol·L-1,该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4,加入水的体积:醋酸的 ▲ 盐酸的(填“>”、“=”或“<”)。
(3)如果滴定管用水洗净后,未用标准液润洗,则食醋的浓度 ▲ ;如果锥形瓶用水洗净后,用待测液润洗,则食醋的浓度 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)该实验选用的指示剂最合适的是 ▲ 。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊
(5)右图是滴定管、量筒、温度计的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_____▲____。
A.①是量筒,读数为2.5mL
B.②是量筒,读数为2.5mL
C.③是滴定管,读数为2.5mL
D.②是温度计,读数是2.5℃
18.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是
A.在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1mol·L-1·min-1
B.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L-1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
第二卷(非选择题 共58分)
17.人体血液的正常pH约为7.35-7.45,若在外界因素作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HCO3- H2CO3 CO2+H2O
H++PO43- HPO42- H++ HPO42- H2PO4-
故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A. 当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B. 当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C. 某病人在静脉滴注大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒
D. 在人体进行正常呼吸活动时,CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)略增大,pH值改变很小
16.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液以及(NH4)2Fe(SO4)2溶液:
C[(NH4)2Fe(SO4)2]< c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3]
C.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
D.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%-15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂,在常温下合成出氨,反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3,有关说法正确的是
A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景
C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.新的催化剂降低了反应所需要的能量,提高了活化分子百分数
14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。高铁电池的总反应为:
3Zn +2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH
下列叙述不正确的是
A.放电时正极反应为:+3e-+ 4H2O=Fe(OH)3↓+ 5OH-
B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2 + 2e-=Zn +2OH-
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.标有“+”的接线柱充电时作阳极,放电时作正极
13.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子有可能在原溶液中较大量共存的是
A.在c(H+)/c(OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.所含溶质为Na2S2O3的溶液:K+、SO42-、NO3-、OH-
D.水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
12.用惰性电极电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液p H不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硝酸银溶液一段时间后,可加入氧化银,使溶液恢复到原浓度
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
11.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是 A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
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