1、关于苯的下列说法正确的是( )

　　A、苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似

　　B、表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

　　C、苯的分子式是C₆H₆，分子中的碳原子远没有饱和，因此能使溴水褪色

　　D、苯环上的碳碳键的键能、键长介于单、双键之间

2．　　 将1mol / L氢氧化钠溶液逐滴加入到20毫升的1mol / L氯化铝溶液中：

(1)当氯化铝溶液中的铝离子完全沉淀时，消耗氢氧化钠溶液体积是多少毫升？

(2)从开始滴加到沉淀完全溶解时，至少消耗氢氧化钠溶液体积是多少毫升？

1．　　 用19.2克铜跟足量的稀硝酸充分反应。问：

(1)　　　 被还原的硝酸的物质的量是多少？

(2)　　　 反应中产生的气体在标准状况下体积是多少升？

2. 某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下

　　　　 实验：

(1)　　　 溶于水得无色溶液

(2)　　　 在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失

(3)　　　 在试样中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有大量白色沉淀产生可以判断：

粉末中__________________肯定不存在，__________________肯定存在，

__________可能存在。

(4)写出实验中的有关化学反应方程式：

四　 计算　 (共14分)

1．　　 如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色的(烧杯中滴加酚酞)。回答下列问题：　　　　　　　　　

(1)　　　 烧瓶内装的气体是______________　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 为什么形成的“喷泉”的颜色是红色的？　　　　　　　　　　　　　

___________________________________________　　　　　

　　　　　　 ___________________________________________

　　　 　(3) 假定实验是在标准状况下进行的，喷泉停止后，烧瓶

内充满了溶液。该溶液的物质的量浓度是__________

　　　　 (4)实际的情况是即使每一步都无错误，喷泉停止后，　　　　　　　　　　　　

烧瓶也不能被水充满，试分析原因_________________

　　　　　 ______________________________________________

　　　　　 _______________________________________________

　　　　　 ________________________________________________

5.配平下列氧化还原反应方程式

(1)　 　KMnO₄ +　 FeSO₄ +　 H₂SO₄→　　 MnSO₄ +　　 Fe₂(SO₄)₃ +　 K₂SO₄ +　 H₂O

氧化剂是_________________

(2)　 KNO₃ +　　 C+　　 S　 →　　 K₂S +　　 CO₂ +　　　 N₂

　　　 还原剂是________________

三　 实验题　 (共15分)

4.实验室常用铝盐溶液跟氨水反应制取氢氧化铝，而不用铝盐跟氢氧化钠反应制取氢氧化铝，

原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．如图所示转换关系：　　　 A　　　　　　　　　　　　　 D

　　　　　　　　　　　　　　　　　 +O₂ 　+O₂

　　　　　　　 +H₂　　　　 C　　　　　　　 +H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 +Cu

　　　　　　　　　　　　　　　　　 +O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 　E

　　　　 　A为空气的主要成分之一，且A、B、C、D、E都含有同一种元素

(1)　　　 写出下列物质化学式：

A_________B__________C____________D____________E______________

(2)　　　 写出下列转变的化学反应方程

A　　　　 B_____________________________________________________________

　 B　　　　 C_____________________________________________________________

　 D　　　　 E_____________________________________________________________

　 E　　　　 C_____________________________________________________________

2．　 写出：(1) 氮分子的电子式____________，铝离子的结构示意图_______________________

　　　　 (2) 偏铝酸纳的化学式______________，明矾化学式________________________。

　　 　　(3) 在硝酸铵中氮元素的化合价是________　 价和　 _________价。

1．　 钠、镁、铝位于周期表的________周期，随着原子序数的增大，它们的原子半径逐渐____________(填增大或减小)，失电子能力逐渐_________(填增强或减弱)，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐____________(填增强或减弱)。