2．C　 分析：阳极：Ag⁺　 +　 e^－　 ===　 Ag

　　　　　　　　　 1mol　　 1mol　　　 108g

1．D　 分析：物质的选取一要考虑能否和Cl₂反应，二要考虑其本身或反应产物对人的健康的影响

25．(7分)两根镍棒分别与电源正负极相连，并都插入NiSO₄溶液中。若电流强度为I，通电时间为ts，结果阳极失重mg。已知每个电子的电量为1．6×10^－19C，则可推知阿伏加德罗常数为多少?

　　　　　　　　　　 第4单元测试答案

24．(12分)(1)当电源通过2L6%的KOH溶液(ρ==1．05g／mL)时，溶液的浓度改变了2%，此时阳极析出的物质是什么?质量为多少克?

(2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5．6L(标态)Cl₂析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少?

23．(8分)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10^－9m-10－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集________，阴极聚集_______，理由是_______________________________________________________________________。

22．(14分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

　　 (1)a电极材料应为________，电极反应式为_________________________。

　　 (2)电解液c可以是(填编号)__________________。

　　 A．纯水　　 B．NaCl溶液

　　 C．NaOH溶液　 　D．CuCl₂溶液

　　 (3)d为苯，其作用为_________________，在加入苯之前对c应做何简单处理?_____________________。

　　 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)_________

　　 A．改用稀硫酸作电解液　　 B．适当增大电源的电压

　　 C．适当减小两电极间距离　　 D．适当降低电解液的温度

　　 (5)若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为

____________________________________________。

21．(9分)图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

　　 物质A跟B反应生成E、F和G，物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白：

　　 (1)物质H的分子式是_________________

　　 (2)反应①的化学方程式是_____________________________________________。

　　 (3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是________________________________。

20．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是　　 (　　 )

　 A．1:2:3　　 13．3:2:1　　 C．6:3:1　　 D．6:3:2

第四单元　 电解原理及其应用

单元测试

____班学生_________得分 _________

一题答题表

19．下列过程①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀，需通电后才可进行的是　　 (　　 )

　　 A．①②③　　 B．②③④　　 C．③④⑤　　 D．①②③④⑤

18．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．粗铜板体：阳极　

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^－＝Cu

　　 C．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

　　 D．电解铜的纯度可达99．95%-99．98%