22．(1)Fe；Fe－2e^－===Fe²⁺ (2) BC (3)隔绝空气，防止Fe(OH)₂被空气氧化；加热一段时间 (4) BC (5) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。　

21．(1)HCl (2)Cl₂ +2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O(3)N₂+3H₂2NH₃

19．B　 20．D　

18．C　 分析：电解精炼铜，应用粗铜板体作阳极

发生反应：Cu－2e^－＝　 Cu²⁺，同时粗铜中所含Na，Fe、Zn等杂质也失电子，以离子形式溶解于电解液中　　

17．A　　

16．A　 电镀时，应用电解原理，镀件作阴极，要镀的金属作阳极，电镀液一般是要镀金属的盐溶液

15．D分析：电解时：阳极：Fe－2e^－＝Fe²⁺　　 阴极：2H⁺ +2e^－==H₂

　　 总电解方程式为：Fe+2H₂O===Fe(OH)₂+H₂↑

　 　　　　　　　　　4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃　　

　　 则得关系式　 8H₂O　 -　 4Fe(OH)₂　　 2H₂O-4Fe(OH)₃

　　 消耗水量和Fe(OH)₃的关系式为：

　　 10H₂O　 -　 4Fe(OH)₃

　　 5mol　　　 2mol

4．D　 5．D　 6．B　 7．B　 8．A　 9.B　 10．A　 11．D　 12．A　 13．C　 14．B

3．B分析：阴极反应：ZAg⁺　 +　 2e^－＝2Ag

　　　　　　　　　 　xmol　　 xmol

　　 阳极反应；Cu　 －　 2e^－ ＝ Cu²⁺

　　　　　　 　mol 　xmol

　　 经分析：两电极的质量差为阴极析出的Ag和阳极溶解的Cu的质量之和：即108x +64 · ==28　 x==0．2　 即m析出的Ag＝108×0．2＝21．6g　 m溶解的Cu＝0．1×64＝6．4g

　　 则阳极：100-6．4＝93．6g　 阴极：100+21．6＝121．6　　

0．02mol　 0．02mol　 2．16g

　　　　　　　　　　 (D错)

　　 阳极；Ag-e^－=== Ag⁺　 (B错)

　　 转移的电子数为：N==0．02×6．02×10²³＝1.204×10²²(个) (C对)

　　 电解后溶液中溶质为AgNO₃，浓度不变(A错)