8．取2 g干燥的铝粉和干燥的3 g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加O．5 g水，1 g明矾，1 g胆矾，1 g无水CuSO₄。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那堆，再次是加胆矾的一堆发生反应，而加无水CuSO₄的那堆最难反应。

　 (1)铝和碘反应的方程式为__________________。

(2)铝和碘反应可观察到的现象是________________.

(3)四堆反应的先后顺序说明______________________.

第三课时

7．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步X+Y====Z；第二步为Y+Z====M+N+X。此反应的总的化学方程式是________，反应的催化剂是_________。

6．对于一定条件下进行的化学反应，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是(　　 )

　 A．升高温度　 　　B．增大压强

　 C．使用催化剂　　 D．增大反应物浓度

5．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可用右图表示，在下列因素中：①盐酸的浓度　 ②镁条的面积　 ③溶液的温度　 ④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是(　 )

　 A．①④　 　　B．③④

　 C．①②③　　 D．①②③④

4．下列说法正确的是…………………………………………(　 )

　 A．合成氨反应使用催化剂使原来不能发生的反应变为可以发生的反应

B．增大压强对溶液的反应几乎没有影响

C．升高温度可以使放热反应速率增大，也可使吸热反应速率增大

D．如果反应是放热的，则反应开始时就不需要加热

3．对于反应：NO+CO₂N0₂+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率………………(　 )

　 A．缩小体积使压强增大

　 B．体积不变充人CO₂使压强增大

　 C．体积不变充人He气使压强增大

　 D．压强不变充入N₂使体积增大

2．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是……………(　　 )

　 A．分子运动速率加快，碰撞机会增多

　 B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

　 C．该反应的过程是吸热的

　 D．该反应的过程是放热的

1．煅烧硫铁矿产生SO₂，为了提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是…………………(　　 )

　 A．把块状矿石碾成粉末

　 B．向炉内喷吹氧气

　 C．使用Fe₂0₃作催化剂

　 D．降低体系的温度

2．1　 化学反应速率

第三课时

9．影响化学反应速率的因素之一就是碰撞机会，气体与固体及气体与液体间的碰撞在表面进行，它们的“浓度”是一常数。

lO．压强对固体、液体的体积影响很小。不能增加其中的活化分子总数，也不能增加碰撞机会，所以压强只影响有气体参加的反应。