2.向纯水中加入少量NaHSO₄晶体，若温度不变，则溶液中

A.　　 水电离出的H⁺大于水电离出的OH^-浓度

B.　　　 c(H⁺).c(OH^-)乘积增大

C.　　　 酸性增强

D.　　 OH^-浓度减小

1.下列各种离子，不能破坏水的电离平衡的是(　 )

A.　　 所有离子中半径最小的离子

B.　　　 最外层电子排布和氖原子相同的+1阳离子

C.　　　 NaOH溶于水电离出的离子

D.　　 NaHSO₄溶于水电离出的离子

9．O．55 mol·L^-1·s^-1　 5 mol·L^-1

8．O．1 mol·L^-1·min O．05 mol·L^-1·min^-1

7． mol．L^-1．min^-1

1．B 2．A 3．C 4．CD 5．D 6．A

2．1化学反应速率第一课时

9．对于反应：4FeS₂+llO₂====2Fe₂O₃+8S0₂，当生成S0₂的速率为O．4 mol．L^-1·s^-1，则O₂的减少速率为_________，测得4 s后，O₂的浓度为2．8 mol．L^-1，则O₂的起始浓度为_____________.

8．可逆反应2SO₂(g)+0₂(g)2SO₃(g)如果S0₂的起始浓度为2 mol·L^-1，2 min后，S0₂的浓度为1．8 mol·L^-1，则用S0₂的浓度变化表示的反应速率为__________，用O₂的浓度变化表示的反应速率为__________。

7．取a mol A和b mol B置于V L容器内，发生可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)1 min后，测得A的浓度为x mol．L^-1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为___________。