题目列表(包括答案和解析)

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13.对于可逆反应x+yz+w达平衡后,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化如右图。

  判断四种物质的状态正确的是

  A.四种物质均为气体

  B.x、y均为气体,z、w中有一种为气体

  C.z、w中有一种为气体,x、y皆非气体

  D.z、w均为气体,x、y中有一种为气体

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12.在密闭容器中发生下列反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g) 反应达平衡后将气体体积缩小为原体积的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列说法正确的是

  A.平衡向逆反应方向移动     B. a+b>c+d 

  C.Z的体积分数增大       D.X的转化率减小

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11.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是

  A.其他条件不变,通入SO2气体  B.加入一部分NH4HS固体

  C.保持容器体积不变,充入氮气  D.保持容器体积不变,通入氯气

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10.下列离子方程式中正确的是

     A.氢氧化钡溶液和过量的硫酸氢钠溶液反应

      Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

     B.将过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液

      SO2+2OH- ==SO32-+H2O

     C.将氯气通入氯化亚铁溶液中

      2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

     D.三氯化铁在溶液中发生水解反应

      Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+

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9.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是

       A.      B.

      C. C(H+)和C(OH-)的乘积   D.

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8.已知溶液中水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L,在此溶液中肯定能大量共存的离子组是

    A. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-       B.SO32-、Cl-、Na+、SO42-

    C.NH4+、K+、NO3-、SO42-    D.Al3+、Cl-、Na+、AlO2-

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7.下列有关叙述不正确的是

    A.纯净的强电解质在液态时有的导电,有的不导电

    B.同温度、同浓度时,弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

    C.电解质溶液导电能力的强弱,取决于溶液中电解质的物质的量浓度

    D.已达到电离平衡的溶液,当温度升高时电离平衡会发生移动

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6.用0.1mol/L的盐酸跟0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合,则混合溶液的pH为

    A. 2    B. 1.7   C. 12   D. 12.3

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5.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色

    A.变蓝色  B.变深  C.变浅  D.不变

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3.可充分说明可逆反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g),在恒温下达到平衡状态的标志是

    A.反应器内压强不随时间变化而变化

    B.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

    C.生成P的速率与生成S的速率相等

    D.生成1molP同时必有1molQ生成

   4.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如右图。下列判断正确的是

    A. T1<T2 ,  正反应为放热反应  

    B. T1>T2 ,正反应为吸热反应

    C. T1>T2 ,逆反应为吸热反应  

    D. T1<T2 ,逆反应为放热反应

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