4．下列溶液中，c(H⁺)最大的是

A．0.1mol·L^-1HCl溶液　 　　　 B．0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液　　

C．0.1mol·L^-1NaOH溶液　　　 　　　 D．0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液

3．下列厨房用品中，其水溶液显碱性的是

A．食醋　　 　　 B．料酒　　　 　　 C．食盐　　　 　　 D．纯碱

2．下列过程中，把化学能转化为电能的是

A．风力发电　　 　　　　　　　　 B．干电池产生电流　

C．木炭燃烧　　 　　　　　　　　 D．用电取暖器取暖

1．下列图式或反应式中正确的是

A．氯离子的结构示意图是：

B．金属钠与水反应的离子方程式是：　Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．铁与稀盐酸反应的化学方程式是：　2Fe+6HCl＝2FeCl₃+3H₂↑

D．氯化钠的电子式是：　　　　

2．(5分)有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。

1．(6分)若设混合后的溶液体积为原混合液体积之和，计算下列混合液的PH。

　 (1)pH=3和pH=6的盐酸溶液等体积混合

　 (2)pH=12的NaOH溶液和pH=9的Ba(OH)₂溶液等体积混合。

4．(8分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

①生成SO₃　　　　　 　mol；

②O₂的转化率为　　　　　 　；

③平衡时容器内气体总物质的量为　　　　　 　mol；

④平衡时体系中SO₃的百 分含量(体积分数)为　　　　　 　；

⑤平衡时s(SO₂)=　　　　 　mol/L;c(O₂)=　　　　　 　mol/L; c(SO₃)=　　　　　 　mol/L;

⑥若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为　　 　　　　(用p₁表示)

3．(4分)在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)　　　 bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不

　 加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变)，下表列出的不同压强下反

　 应建立平衡时物质B的浓度。

　 根据表中的数据，回答下列问题：

　 (1)压强从200kPa增加到500kPa时，平衡　　　　　 　转移(填“正向”或“逆向”或“不”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡　　　　　 　方向转移(填“正向”或“逆向”或“不”)，其原因可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 1．(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

　 (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　

　 (2)反应开始至2分钟末，X的反应速率为：　　　 　

　 (3)该反应是由　　　　 　开始反应的(正、逆或

正逆同时)

2．(5分)25℃时，纯水中c(H⁺)·c(OH^－)=1×10^－14;100℃时，纯水中c(H⁺)·c(OH^－)=1×10^－12，说明温度升高，水的离子积常数变　　　　　 　，这是因为水的电离H₂O　　　 H⁺+OH^－是　　　　　 　热反应。25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H⁺)·c(OH^－)=　　　　　 　，这常数称为　　　　　　　 　　　　，某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^－7mol/L，则此时

c(OH^－)=　　　　　 　。

22．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等于8　　　　　　　　 B．等于7　　　　　　　　 C．略小于7　　　　　　 D．略大于7

第Ⅱ卷(非选择题，共34分)