17、(1)C→A→B→D→E；

(2)眼睛平视液面最低点；(3)便于观察溶液颜色变化；(4)零刻度稍靠下的某一确定刻度；充满溶液；(5)偏高；碱的物质的量浓度大于确定体积所给定的值，导致多消耗标准酸溶液；(6)%。

16、900，1000，100

15、3<pH<5

14、小于；温度升高水的电离度增大，而pH减小。

18．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L^-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：

(1)混合液的pH；

(2)若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?

(3)若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?

《电离平衡》复习练习二　　 答案

17．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

(A)在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；

(B)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；

(C)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg ，在烧杯中用蒸馏水溶解；

(D)将物质的量浓度为cmol·L^-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V₁mL；

(E)在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V₂mL。

就此完成下列问题：

(1)正确操作步骤是(用编号字母填空)___→____→____→D→____；

(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________。

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。

(4)D步骤的操作中液面应调整到___________________________________，尖嘴部分应该________________________。

(5)某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低________；其原因是_______________________________________________。

(6)该烧碱样品纯度的计算公式是________________________。

16．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入________ mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

15．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。

14．在95℃时，纯水的pH　　　　　 (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。