1.原电池的电极: 在原电池中，金属性强(还原性强)的电极失去电子，电子经过外电路流向金属性弱(还原性弱)的电极,电解质的离子在金属性弱的电极上获得电子,因此电子的流向是由活泼电极流向不活泼电极。电流的方向和电子的流向相反，是由不活泼电极流向活泼电极的。我们把电流流出(电子流入)的电极称作原电池的正极,把电流流入(电子流流出)的电极称作原电池的负极。负极失去电子，被氧化(发生氧化反应)，一般情况下电极将被慢慢溶解(也称腐蚀)；在正极，电解质的离子获得电子，被还原(发生还原反应)，一般有物质析出(析出金属或放出气体)，正极本身没有参加反应(被保护)。　

(1).负极(活泼电极):失去电子,被氧化,电极被溶解。 　－　 Zn　　　　　　 Cu　 +

(2).正极(惰性电极):得到电子,被还原,电极被保护。

以铜锌原电池为例说明如下：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　稀CuSO₄

负极：锌较活泼作负极,锌失去电子被氧化,锌慢慢溶解,电子由锌极流出,电流由锌极流入。

正极：铜不活泼作正极,铜离子得到电子,铜电极上有铜析出,电子由铜极流入,电流由铜极流出。

原电池的形成条件:

(1).要有两根活泼性(金属性)不同的电极。

(2).要有电解质溶液,且电解质溶液至少应和活泼电极发生反应。

(3).两根电极应用导线相连或相互接触。

上述三个条件缺少一个都不能形成原电池。

7、KMnO₄法：分别加入少量酸性KMnO₄溶液，能使KMnO₄溶液的紫红色变浅的是Fe³⁺，颜色基本无变化的是Fe²⁺。

　　 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ +4H₂O

原电池

6、铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色者是Fe³⁺，无明显变化的是Fe²⁺。 Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺　

5、淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者Fe³⁺，无明显变化的是Fe²⁺。

　　　　　　　　 2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

4、碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是Fe³⁺，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色者是Fe²⁺。

3、KSCN法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe³⁺，无明显变化的是Fe²⁺。Fe³⁺+ SCN^- = [Fe(SCN)]²⁺　

2、H₂S法：通入H₂S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe³⁺，无明显变化的是Fe²⁺。

1、观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe³⁺，呈浅绿色者是Fe²⁺

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

6FeCl₂ + 3Br₂ = 4FeCl₃ + 2FeBr₃

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

2FeCl₃ + Cu = CuCl₂ + 2FeCl₂ (在酸性环境下)

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂　　　　 (在酸性环境下)

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + 2HCl + S↓