3．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：

A 冷、浓HNO₃　　　　 B Cu(NO₃)₂ 溶液　　　　　 C 稀HNO₃　　　　　 D Fe(NO₃)₃溶液

2．能说明镁比铝还原性强的事实是：

A Mg的价电子比铝少　　　　　　　　　 　 　　

B 镁带在空气中和CO₂中能燃烧，而铝不能

C Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化　　 　　

D 铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

1．铝和镁比较,铝的硬度较大,熔点和沸点较高.这是因为

　 A 镁的核电荷数较大,原子量较大　　　　

B 镁离子和自由电子的作用力较弱

　 C 铝离子所带的正电荷比镁离子的多

　 D 铝的原子半径较大

2.吸氧腐蚀:

　　 通常情况下,酸性较强的水溶液环境是不多见的,我们所见的水溶液一般都是弱酸性、中性或弱碱性的,因此析氢腐蚀并不普遍。在弱酸性、中性或弱碱性的环境中是不是钢铁就不发生腐蚀呢?事实并非如此。因为水溶液中溶解有一定量的氧气,而氧气是一种强的氧化剂,具有较强的得电子能力,在这样的环境中氧气将在碳极上得到电子,使钢铁腐蚀仍然发生。电极反应式如下:

　　 负极(Fe): Fe-2e^-=　 Fe²⁺ 　

　 正极(C) : O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

由电极反应式可知,在这种环境中,铁仍然作负极被溶解,但碳作负极吸收了氧气,反应过程中生成了OH^-。因为吸收了氧气,因此这些环境中的腐蚀叫吸氧气腐蚀。　

注意：

铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)₃,然后Al(OH)₃再和强碱反应生成偏铝酸盐。

2Al+6H₂O==2Al(OH)₃+3H₂↑　 　NaOH+Al(OH)₃==NaAlO₂+2H₂O

　 6e^-

2Al+6H₂O+2NaOH==2NaAlO₂+4H₂O+3H₂↑

上式可简写为：2Al+2H₂O+2NaOH==2NaAlO₂+3H₂↑

巩固练习

1.析氢腐蚀:

　　 空气中有大量的CO₂腐蚀：气体(也含有其它的酸性气体),CO₂溶于水后将使溶液表现出酸性,如果在酸性较强的环境中,就构成了Fe、C、含H⁺的电解质溶液的原电池，电极反应式如下：

　 　负极(Fe): Fe - 2e^- = Fe²⁺ 　　　正极(C) : 2H⁺ + 2e^-= H₂↑

　　 由电极反应式可知,铁作负极被溶解,碳作正极有H₂放出,反应过程中将消耗H⁺。因为有H₂放出,所以将这种环境中发生的钢铁腐蚀叫析氢腐蚀。

3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则其金属活动性

A.a>b>c>d　　　 B.a>c>d>b　　　 C.c>a>b>d　　　　 D.b>d>c>a

电化学腐蚀：

0.1mol/LAgNO₃　 　0.1mol/LAgNO₃ 0.1mol/LAgNO₃ 0.1mol/LAgNO₃

 　A　　　　 　　　　　　B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

2.下列各装置中接入的灯泡的功率相同,则灯泡最亮的是

Zn　　 C　　 　　　Fe　　　 C　　　　　 　　Sn 　　　C　　　 　　Cu　　　 C　

1.在下列各装置中,溶液质量增大的是

Cu　　　 Zn　　　　 Cu 　　　Ag　　　　 Fe 　　　C　　　　　　　 Fe 　　　Zn

稀H₂SO₄　　　 　　稀AgNO₃　　 　　　　稀H₂SO₄　　　　　　　 稀AgNO₃

A 　　　　　　　　B　　　　 　　　　　C　　　 　　　　　　　　　D

2.电极反应式:

　　 在上述原电池中,负极上锌失去电子,用电极反应式表示为Zn-2e=Zn²⁺正极上铜离子得到电子,用电极反应式表示为Cu²⁺+2e=Cu。

练习