13．按要求回答下列问题：

(1)长期加热煮沸暂时硬水所形成的水垢的主要成分是　　　 　　　　　　　　。

(2)钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：

负极：　　　　　　　　　　　　 ，正极：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)冶金工业上用金属铝和V₂O₅制取金属钒的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

(4)只用一种试剂可以把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO₂六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是　　　　　　　 。

(5)实验室配制硫酸亚铁溶液时，先将其晶体溶于稀硫酸中，其原因是　　　　　　　 。

12．有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺进行工作。下列说法中正确的是

A Pt作负极　　　　　　 　　　　　　　

B 正极发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C 负极发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-　

D 正极发生的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

11．有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其 中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加

入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中

10．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜，溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L^－1盐酸500mL，灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A 35g　　　 　　　　B 30g　　 　　　　　C 20g　 　　　　　　　D 15g

9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A Fe³⁺、CI^－、Na⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　 B AI³⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C Ag⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　　　　　　　 D AIO₂^－、CO₃^2－、K⁺、Na⁺

8．向明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-恰好沉淀完全时，这时铝元素较大量的存在形式是

　 A　 Al(OH)₃和Al³⁺ 　　B　 Al(OH)₃和AlO₂^-　　　 C 　Al(OH)₃　　 　　　D 　AlO₂^-

7. 一定量的Fe 和Fe₂O₃ 混合物投入250 ml　 2 mol/L 的 HNO₃ 溶液中,　 反应完全后, 无固体剩余,　 生成1.12L NO气体 (标况),　 再向反应后溶液中加入1 mol/L 的 NaOH 溶液,　 要使铁元素全部沉淀下来,　 所加NaOH 溶液的体积最少的是

A.　 450ml　　　　　　 B. 500 ml　　　　　　 C. 400 ml　　　　　 D. 无法确定

6．Cu⁺在酸性溶液中可发生自身氧化－还原反应生成Cu²⁺和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu₂O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是

A 浓H₂SO₄，是否有无色气体生成　　　　　 B 稀HNO₃，是否生成蓝色溶液

C 稀H₂SO₄，固体物质是否溶解　　　　　　 D 稀HCl，是否生成蓝色溶液

5．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H₂析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是

A 甲　　　　　　　 　B　 乙　　　　　　　 C　 丙　　　　　　　 D　 丁

4．下列离子方程式正确的是:

A. FeBr₂ 溶液中加入过量氯水:　 2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^-

B. 铁粉和FeCl₃ 溶液反应:　 Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺

C. 铁粉和过量的稀HNO₃ 反应:　 Fe+NO₃^-+4H⁺ = Fe³⁺ +NO ↑+2H₂O

D. Mg(HCO₃)₂ 溶液 与过量 NaOH 溶液反应:

　Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = MgCO₃ ↓ + CO₃^2-+2H₂O