2.下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围：茶5-5.5；西瓜6.0-7.0；柑橘5.0-7.0；甜菜7-7.5。如果某地区经常降酸雨，以上农作物中最不适宜种植的是(　　 )

A.茶　　　　　　 B.西瓜　　　　　 C.柑橘　　　　　 D.甜菜

1.日常生活中，下列常见的物质中酸性最强的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．自来水　　　 B．肥皂水　　 　 C．食盐水 　 　　D．白醋

5.多数农作物适宜在接近______的土壤中生长，在pH<_______或pH>______的土壤里，却不宜生长。人体内胃液的pH__________，健康人体血液pH______。

4.正常雨水pH___7,是因为________________________________(写化学方程式)

酸雨指常温下pH__________的雨水，酸雨的形成主要因为燃烧_____________________等，产生的_________　等气体通入大气后形成。

3.粗略测定溶液的酸碱度通常用_____________，测定时，用____________蘸取试液沾在试纸上，把试纸显现的颜色对照_____________，即可确定溶液的酸碱度，结果通常为_____。

2.人们通常用______或______表示溶液酸性或碱性强弱程度，常用____来表示溶液的酸碱度，其适用范围通常在__________之间。当pH__________时，溶液呈中性，例如_____________溶液；pH____________时，溶液呈酸性(如________________，________________)，酸性越强，pH越_________；PH________时，溶液显碱性(如__________)，碱性越强，pH越____________。

1.___________________________________称为酸碱指示剂，常见指示剂有____色石蕊试液，该试剂遇到酸性溶液(如____________，_______________等)显___色，遇碱性溶液(如__________，______________)显___色；酚酞试液遇到碱性溶液由___色变为____色，遇酸性溶液_________色。某学生将酚酞试液滴入A溶液，溶液未变红，则A溶液____________(一定，可能)显酸性。

14.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g。请计算：

(1)样品中碳酸钠的质量。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

解析：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件进行计算。

答案：解：二氧化碳的质量为：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

106　　　　　 　　117　　　 44

x　　　　　　　　 y　　　　 13.2 g

　 则x=31.8 g

　则y=35.1 g

反应后溶液中溶质的质量分数为：

。

答案：(1)样品中碳酸钠的质量为31.8 g　 (2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%

快乐时光

究竟谁是议员

　　 富兰克林不仅是著名的科学家，还是一位政治活动家。他曾积极地参加了《独立宣言》的起草，为争取黑人解放发表演说，为建立美国的民主制度进行斗争。他在指责一项有钱人才能有资格当选为议员的法律的时候说：“要想当上议员，就得有30美元。这么说吧，我有一头驴，它值30美元，那么我就可以被选为议员了。一年以后，我的驴死了，我这个议员就不能继续当下去了。请问，究竟谁是议员呢？--是我，还是驴？”

13.(2010北京中考，40) 在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。

第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；

第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；

第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。

(1)甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：

(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：__________________，_________________________。

解析：由题干信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或?BaSO₄,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl，则试剂Y是HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂Z是AgNO₃；乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组那就是BaSO₄,实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO₃,所以试剂X是BaCl₂或Ba(OH)₂，试剂Z是MgSO₄；实验③是另一种酸则是硫酸，所以试剂X是Mg(NO₃)₂，试剂Z是Ba(NO₃)₂。

答案：(1)

(2)BaCl₂+Na₂CO₃====BaCO₃↓+2NaCl(或Ba(OH)₂+Na₂CO₃====BaCO₃↓+2NaOH)

Mg(NO₃)₂+Na₂CO₃====MgCO₃↓+2NaNO₃

12.在Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：

(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为____________。

(2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有____________，可能____________。

(3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________。

解析：(1)根据金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，则Cu²⁺、Ag⁺全部置换出，溶质为Zn(NO₃)₂。

(2)固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则可能Cu²⁺未完全置换，所以固体中一定有Ag，可能有Cu。

(3)根据题意，滤液中有AgNO₃，则一定有Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂。

答案：(1)Zn(NO₃)₂　 (2)Ag　 Cu　 (3)AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂