4、下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是…………………………………………….……(　　 )

A．HF　　　　　　　　 B．HNO₃ 　C．C₂H₅OH(酒精)　　　 　　 D．Na₂SO₄

3、在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH 　H⁺+CH₃COO^－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是……………………………………………………………………..………(　　 )

A．NaCl　　　　　　　 B．CH₃COONa　　　 C．Na₂CO₃　　　 　　　　　　 D．NaOH

2、物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是………………………………(　　 )

A．NH₄Cl　　　　　　　 B．NaCl　　　　　　 C．CH₃COONa　　　 　　　　 D．NaNO₃

1、下列说法正确的是 ……………………………………………………………………………(　　 )

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

40、FeCl2(FeCl3)

(6分)41、欲将Ag+、Al3+、Mg2+、K+四种离子一一分离，应加入的试剂(按顺序写，试剂之间用箭头隔开)是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 42、欲将Ba2+、Mg2+、Al3+ 、Ag+四种离子一一分离，应加入的试剂(按顺序写，试剂之间用箭头隔开)是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 配平下列化学方程式 (4分)43、[ 　 ]Fe(OH)3+ [ 　 ]NaOH+[ 　 ]Cl2→[ 　 ]Na2FeO4+ 　[ 　 ]NaCl+ 　[ 　 ]H2O 44、[ 　 ]Fe 　+ [ 　 ]HNO3(极稀)→[ 　 ]Fe(NO3)3+ [ 　 ]NH4NO3+ [ 　 ]H2O 三、计算题 (12分)45、将镁、铝合金3.9g和足量盐酸反应，产生4.48L氢气(S.T.P)求：(1)合金中镁、铝的质量百分含量各是多少？(2)反应后的溶液中需要加入多少升5mol/L的氢氧化钠溶液，才能使生成的沉淀全部是氢氧化镁？ 46、将铁、铝合金5.5g和足量盐酸反应，产生4.48L氢气(S.T.P)求：(1)合金中铁、铝的质量百分含量各是多少？(2)反应后的溶液中需要加入多少升4mol/L的氢氧化钠溶液，才能使生成的沉淀全部是氢氧化亚铁？ 　 (注意：请写明题号)

(注意：前面的题目全部完成的同学方可考虑做以下试题) 附加题： 1、某学生根据Cl2可作消毒剂以及绿矾(FeSO4·7H2O)可作净水剂的知识，设计了简单的净水流程，其中A、B两种物质分别是直接起消毒和净水作用的主要成分。

(1)生成Fe3+的离子方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　，物质B的化学式为 　 　 　 　 　 　 　 (2)用化学方程式表示液氯可作消毒剂的原因 　 　物质A的化学式为 　 　 　 　 　 　 (3)绿矾能作净水剂的原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 2、将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500ml的盐酸溶液中，充分反应后，再逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。求： (1)盐酸的物质的量浓度 (2)最大沉淀的量 (3)当沉淀从最大值到恰好全部消失时，耗用多少mlNaOH？

39、FeCl3(FeCl2)

38、AlCl3 (FeCl3)

27．(6分)将100 mL H₂、C₂H₆和CO₂的混合气体与300 mL O₂混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。( 上 述体积均在同温同压下测定)求原混合气体中各组分的体积。

26．(8分)电石中的碳化钙和水能完全反应：

　　　　　　　 CaC₂+2H₂O＝C₂H₂­+Ca(OH)₂

使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积比，从而可测定电石中碳化钙的含量。

　　　 (1) 若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是______接_______接______接______接_______接_______。

　　　 (2) 仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

　　　 ① 称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

　　　 ② 检查装置的气密性。

　　　 ③ 在仪器6和5中注入适量水。

　　　 ④ 待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。

　　　 ⑤ 慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。

　　　 正确的操作顺序(用操作编号填写)是　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3) 若实验产生的气体有难闻的味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有__________杂质。

　　　 (4) 若实验时称取的电石为1.60 g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448 mL，此电石中碳化钙的百分含量是________%。

25．(5分)有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO₂和n mol HO。则

　　　 (1) 当m＝n时，该烃是　　　　　　　　　　

　　　 (2) 当m＝2n时，该烃是　　　　　　　　　　

　　　 (3) 当2m＝n时，该烃是　　　　　　　　　　

　　　 (4) 当4m＝7n时，该烃是