12．下列变化规律与共价键键能大小有关的是：

A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高

B、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D、NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低

11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A、pH＝1的无色溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C、含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D、澄清透明的无色溶液中：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

10. 关于如图所示装置的叙述，正确的是

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生

B、锌片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原

9．配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是

A、四面体　　 B、正八面体　　 C、平面四边形　　　　 D、三角形

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A、①　　　 B、④　　　 C、②③④　　　 D、①②③

7．有组成是CrCl₃·6H₂O的配合物，中心原子Cr³⁺的配位数为6，Cl^-、H₂O均可作配体，向含有0.1mol该配合物的溶液中，加入足量硝酸银溶液，共得到14.35g沉淀，则该配合物的化学式是

A、[Cr(H₂O)₆]Cl₃　　　　　　 　　　　　 B、[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O

C、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O　　　 　　　 　　D、[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

6．有关晶体的下列说法中正确的是　　　　

A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　　

B、原子晶体中共价键越强，熔点越高

C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂　　　

D、氯化钠熔化时离子键未被破坏

5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A、一个D₂O分子所含的中子数为8　　 　B、NH₃的结构式为

C、HCl的电子式为　　　　　 　　　　　　　

D、热稳定性：H₂S＞HF

4．下列分子互为等电子体的是

A、H₂O和NH₃　　 　B、N₂和CO　　 C、SiO₂和O₃　　 D、NO₂和CO₂

3．下列分子中中心原子的杂化轨道类型与其他三个都不一样的是

A、HCN　　　 B、CO₂　　　　　　 C、BeCl₂　　　　 　D、PCl₃