22．(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。E的单质既能与强酸反应，也能与强碱反应。根据以上信息回答下列问题：

(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。

(2)C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。

(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是____________________________________________________。

(4)C、D、E可组成离子化合物DxEC_Y，其晶胞结构如上图所示，阳离子D⁺位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC_Y^x－位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是____________。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 命题、校对：王宏斌

21．(12分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

① BrCl的电子式　　 　　，它是由　　　　 键形成的　　 分子。

②写出KI与IBr反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③判断反应 “H₂O+BrCl ”是否为氧化还原反应 _______。若是氧化还原反应，标电子转移方向和数目：

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________　 ______。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围_____ _________。

20．(13分)

　(1) 下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2) 元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3) 元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_____>_____

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。

(4) 在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

　a．元素①的单质　　 b．元素②的单质　 c．元素①②形成的合金　　 d．无法判断

⑸ 上图中③④⑤三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________________________________。

19．(8分) PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴ PtCl₂(NH₃)₂是平面四方形结构，还是四面体结构　　　　　　　

⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：

淡黄色固体：　　　　　　　 ，　 黄绿色固体：　　　 　　　　　

⑶ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　

18．(4分)试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？

17．(5分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ；

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　　　　　　　 ；

③如果用0.5　mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将　　　 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

16．1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 B．－(10X－Y) kJ/mol　

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol　

高二化学(选修)第一学期期中试卷

　　　　　 第Ⅱ卷

15．用两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH₄(g)和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是

A、负极的电极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B、负极的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C、标准状况下，通入5.6 LO₂并完全反应后，有1.00mol电子转移

D、放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低

14．下列关于晶体的说法一定正确的是

A、第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B、晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C、离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D、C₆₀晶体(其结构模型如右图)中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有12个

13．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=－221kJ/mol

　　　　　　　 ②稀溶液，H+(aq)+OH－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol　　　　　　　　　　　　

B、①的反应热为221kJ/mol

C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量