29．(8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体(标准状况)，此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。

28．(13分)有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

白色沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图

所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

种常见物质为(写化学式)___________和_________。

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

得分 评卷人

27．(10分)下图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 c 点显红色，请填空：

(1)电源A的a为　　　　　　 极。

(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合K，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为

　　　　　　　　　　　 ，电极f上发生的反应为　　　　　　　　　　　　 ，槽中盛放的电镀液可以是　　　　　　　　　　　　　 (只要求填两种)。

26．(10分)水的电离平衡曲线如图所示。

(1) 若以A点表示25℃时水的电离平衡的

离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电

离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积

从________增大到_________。

(2) 将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，若混合溶液的pH=7，则NaOH溶液和盐酸的体积比为__________________。

(3) 已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g·mL-1，其离子积约为______________。

25．(3分)浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba(OH)2，

⑤CH3COONa，⑥NaOH，⑦KCl，⑧NH4Cl溶液的pH由小到大的顺序是(填编号)

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(12分)某学生设计了一个制取氢氧化

亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请

分析实验过程：

⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸

1-2分钟立即加入2mL液体石蜡，该

操作目的是____________________________。

⑵在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微

过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_____

____________________。

⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀

硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试

管中的现象为____________________________，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B试管中现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化

的化学方程式为______________________________________。

得分 评卷人

23．(6分)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入　

CuSO4 溶液。

⑴片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)　　　　　　 。

A．铁圈和银圈左右摇摆不定　　 B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜　　　　　　　 D．银圈向下倾斜

⑵ 产生上述现象的原因是____________________________

__________________________________________________________________________。

22．用铂电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混和溶液，一段时间后在两个电极上均生成11.2L气体(标准状况下)。则原溶液中铜离子的物质的量浓度为

A．0.5 mol·L-1　　　　　　　　 B．1 mol·L-1　

C．1.5 mol·L-1　　　　　　　　 D．2 mol·L-1

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

得分 评卷人

21．有一包白色固体可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3一种或两种组成，取一定量固体溶于水配成溶液，用一定浓度的标准盐酸进行滴定分析：先用酚酞作指示剂，达终点时消耗盐酸V1mL；接着用甲基橙作指示剂，达终点时消耗盐酸V2mL。若V1＞V2，则白色固体的成分是

A．Na2CO3　　B．NaHCO3　　C．NaHCO3和Na2CO3　D．NaOH和Na2CO3

20．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电极反应是：

Cd+2OH- -2e=Cd(OH)2, 2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,下列说法不正确的是

　 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

　 B．电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+ 2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

　 C．电池充电时，镉元素被还原

　 D．电池充电时，电池的正极和电源的正极连接