29．(8分)

设混合物中Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，反应生成H2需Fe的物质的量为a

Fe　 -　 H2

1mol　 22.4L

a　　　 0.224L　　　　 a=0.01mol　 (2分)

Fe2O3　 -　 2Fe3+　 -　 Fe

1mol　　　　　　　　 1mol

y　　　　　 　　　　(x-0.01mol)

　 y= x-0.01mol

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

2x+2y·2=0.1L·2mol/L　 (Cl元素守恒)

解得：x=0.04mol　 (2分)

　　　 y=0.03 mol　 (2分)

(其他正确解答参照给分)

28．(13分)

(1)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分)

　 (2)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2·12H2O)(2分)　 　 MgSO4(2分)

　 (3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)

Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)

　　　　 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)

(如写两个，其中一个是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O给2分)

27．(10分)

(1)正(2分)

　 (2)2NaCl+2H2O　 2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分，不注明电解给1分)

　 (3)Zn-2e-=Zn2+(2分)

　　　　 Zn2++2e-=Zn(2分)

　　　　 ZnSO4、ZnCl2(1分×2=2分)(写名称也给分)

26．(10分)

(1)1×10-14(2分)，1×10-12(2分)　

　 (2)2:9 (3分)

　 (3)0.004(3分)

25．②<①<③<⑧<⑦<⑤<⑥<④(3分)

24．(12分)

(1)除去溶解在NaOH溶液中的O2，防止O2再进入(2分)

　 (2)保证溶液中不存在Fe3+(2分)

　 (3)A试管中溶液经导管压入B试管(2分)因为生成的H2产生了压力(2分)，产生白色沉淀(2分)

　 (4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分)

23．(6分)

(1)D(3分)

(2)滴入CuSO4溶液后构成Fe-Ag原电池(1分)，Fe作负极，失去电子进入溶液(1分)，Ag作正极，Cu2+在Ag极上得电子析出(1分)，所以Ag圈向下倾斜(共3分)

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

答案 AC CD BD D AD B C D CD A D B

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A C C B C B D C A D

30．(10分)在100℃和2×105Pa的条件下，　 建立平衡后，再逐步增加体系的压强(温度维持不变)，下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的物质的量浓度：

压强(Pa) 2×105 6×105 1.2×106

D的物质的量浓度(mol·L-1) 0.08 0.20 0.44

(1)根据表中数据，可见压强从2×105 Pa增至6×105 Pa，平衡向　　　 方向移动，做出这种判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)当压强由6×105 Pa增加到1.2×106 Pa时，平衡向　　　 方向移动， 做出这种判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由上述(1)、(2)情况推测，下列关于a、d、e可能的化学计量数为　　 (填序号)。

A、2、1、3　　 B、3、1、2 　　C、3、3、1　　 D、3、2、4