题目列表(包括答案和解析)

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7.要使溶液中的Al3+全部变为沉淀,最好选用的试剂是

  A.NH3·H2O    B.NaOH    C.KOH     D.Ba(OH)2

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6.工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔金属钒、铬和锰等,通常采用的方法是

  A.碳还原                                  B.铝热法  

C.活泼金属置换盐酸溶液中的金属          D.热分解法

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5.下列关于某些物质水解的叙述正确的是

  A.Cu2+ 水解呈碱性           B.Fe3+水解呈酸性

  C.S2-水解呈酸性            D.SO2-4水解呈中性

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4.在CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHH+ +CH3COO -,要使平衡向右移动,应加入的下列物质是

  A.NaOH    B. HCl      C.CH3COONa   D. NaCl

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3.决定反应速率的根本因素是

  A.反应物本身的性质    B.浓度    C.温度      D.催化剂

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2.下列气体遇空气易变成红棕色的是

  A. N2   B.NO2   C. NO        D.  NH3

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1.关于氮族元素的下列叙述中不正确的是

   A.原子最外层都有5个电子,位于周期表中VA族

   B.锑和铋有比较明显的金属性

   C.最高正价与负价的绝对值之差为2

   D.H3ASO4的酸性比H3PO4的强

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32、已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu +3H2O+N2↑),纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案

  A、硫酸铵固体与消石灰共热      B、浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

  C、在一定条件下,氮气与氢气化合   D、加热分解氯化铵固体

你认为其中较简单易行的方案有                (填字母);其反应的化学方程式为                                                     

(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个,分别见实验方案的装置图(夹持及加热仪器没有画出)。且在实验前系统内的空气均已排除。

[方案一]

   A       B      C    D    E      F

①该实验完成后,能否得到纯净的氮化镁           (填“能”或“不能”);简述理由                             

②装置C的作用是                                      

[方案二]已知:6NH2 +3Mg3Mg(NH2)2 +3H2

 A         B     C      D      E      F

①该方案中存在的主要问题是                                        

②如何才能解决上述问题                                             

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31.有一3L的密闭容器中盛有N2和H2,在一定条件下发生反应,经过一段时间后达到化学平衡,此时容器中含有0.8molN2,1.2molH2和2molNH3,求:

(1)起始时N2和H2的物质的量浓度。(2)H2的转化率。

(3)设平衡时与起始时温度和容积不变,则平衡时与起始时容器内压强之比为多少?

Ⅱ、附加题(共20分)

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30.(8分)相同的反应物在不同的反应条件下,可能产生不同的产物。图3是实验室制取乙烯的装置。本实验在反应物确定以后,制得产物的关键是控制反应温度。如果温度为170℃,那么产物是乙烯;若温度为140℃,则产物为乙醚。

   (1)写出制取乙烯的化学方程式           

   (2)A装置的烧瓶中除了盛装乙醇和浓H2SO4外还需要加入的固体是          ,其作用是                       

  (3)为了制得乙烯,必须加热使液体混合物的        A     B    C  温度       170℃,并注意控制好温度,使乙烯均匀地产生。

   (4)某学生用该装置进行实验时,没有观察到C装置中

的红棕色溴水褪色,分析产生这一现象的可能原因是       (填标号)。

  a、乙烯未经过干燥           b、乙烯不能跟溴水反应

  c、乙烯跟溴水反应的产物也呈红棕色   d、装置的反应温度在140℃左右

  (5)在制取乙烯的反应中,浓硫酸所起的作用是             

  (6)B装置中NaOH溶液的作用是                  

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