2、　　　 由金属阳离子和自由电子形成的晶体是

(A)硝酸钾　　　　 　(B)金刚石　　　　　 (C)铜　　　　　　　 (D)冰

1、　　　 下列各组中的三种金属, 均属于轻金属、又均属于有色金属的是

(A)Fe、Cu、Zn　　 　　(B)Mg、Al、Ca　 　　(C)Na、Al、Fe　　 (D)K、Mg、Cu

28.将Na和Al共0.5 mol, 投入一定量的水中, 充分反应后无固体残留物, 放出H₂ 7.84L(标

　 准状况)并得到50mL溶液.试求:

(1)　　 加入的Na和Al各多少摩?

(2)　　 所得溶液中含有哪些离子?其物质的量浓度由大到小的顺序是什么?

(3)　　 向所得溶液中加2 mol·L^-1的稀盐酸多少毫升时沉淀量最大?再继续加入多少毫升稀盐酸后沉淀完全水消失?

27.离子交换法是软化硬水的重要方法.磺化煤(NaR)做离子交换剂软化硬水的过程可表示

　 为:　　　 2NaR + Ca²⁺== CaR₂+ 2Na^{+　　 、} 2NaR + Mg²⁺ = MgR₂ + 2Na⁺

　 这一过程是否属于置换反应?为什么?

26.煮沸含Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃) ₂的硬水时, 为什么得到的最终沉淀物是CaCO₃ 和Mg(OH) ₂ ?

　 扼要回答并写出有关反应的化学方程式.

25.有一无色晶体, 可能由K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-七种离子中的两种或

　 几种组成, 用此晶体做实验, 现象记录如下:

　①晶体可溶于水, 没有气体, 没有沉淀；

　②焰色反应未见黄色火焰, 隔钴玻璃观察, 有淡紫色火焰；

　③取适量①中溶液 分几次加入NaOH溶液并振荡, 看到产生白色沉淀, 在过量NaOH溶

　 液作用下沉淀溶解成无色溶液；

　④取适量①中溶液, 加入少量稀盐酸, 未见气体产生, 再加入氯化钡溶液, 产生白色沉淀.

　 根据上述实验判断, 此晶体中, 一定含有_______________离子; 一定不含有_________

_________________离子;无法确定是否含有______离子.

24.试管中盛有少量偏铝酸钠溶液, 若向其中通入过量二氧化碳, 现象是

　 __________________, 反应的化学方程式是____________________________________.　

　 另一试管里盛有少量偏铝酸钾溶液, 若向其中逐滴加入过量稀盐酸,将会看到

　 ___________________________, 有关反应的离子方程式为 ________________________.

23.工业上用海水(含MgCl₂)制取金属镁的过程中, 用到消石灰和盐酸, 其作用是提取海水

　 的MgCl₂.(然后浓缩、结晶、熔融电解制得镁).用化学方式表示消石灰, 盐酸在其间发

　 生的化学反应

　 ①________________________;　 ②_________________________________.

22.在水溶液中铝元素可以_______和________两种离子存在。

21.下列四种物质:CaO、MgO、Al₂O₃、Na₂O₂

　 ①能与水反应的物质是______、________、_________;

② 既能与盐酸反应, 又能与烧碱反应的物质是_______;

③ 硬度很大, 可做钟表轴承的物质是________;

④ 有强吸湿性, 可做干燥剂的物质是________;

⑤ 可做氧气发生剂的物质是__________.