电解质溶液中有关离子浓度的判断

电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料平衡原理。现将此类题的解题方法做如下总结。

3.盐类水解的利用：

(1)物质制造要考虑盐的水解。

(2)盐溶液的配制要考虑盐的水解。

(3)盐溶液中离子浓度的比较要考虑盐的水解。

(4)判断盐溶液酸碱性要考虑盐的水解。

2.水解规律：

(1)盐类水解程度一般很小。

(2)水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解。谁强显谁性，两强显中性，两弱具体定。

(3)影响因素：溶液越稀越水解，温度越高越水解，酸碱越弱越水解。

1.盐类水解的实质：盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH^－结合生成弱电解质，从而促进水的电离。

3．D 4．C 5．B 6．C

2．①BD ②BD ③BCD

1．FeCl3溶液

6．下列物质中分别滴入适量的溴水，不发生化学反应的是

[ ]

A．FeCl2溶液 B．碘化钾溶液

C．甲苯 D．苯酚溶液

答案：

5．下列化合物中，既不能跟盐酸反应，又不能跟KOH溶液反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化的是 [ ]

4．鉴别甲苯、苯酚溶液、乙烯、碘化钾淀粉溶液、硝酸银溶液等五种无色液体的一种试剂是 [ ]

A．KMnO4酸性溶液 B．FeCl3溶液

C．溴水 D．金属钠