(一)概念中的正反应速率和逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率和生成速率相等。如合成氨反应中，H₂、NH₃、N₂各自的消耗速率和生成速率相等才是正、逆反应速率相等，在条件不变时反应处于平衡状态。

用“等”的观点判断化学平衡

化学平衡一个很重要的特点就是“等”，即正反应速率等于逆反应速率，那么如何用“等”的观点去判断化学平衡，可从以下三个方面去考虑：

2. 化学平衡常数K随温度变化而变化。

1. 确立化学平衡的标志应从化学平衡的本质特征“等”(即正反应速率等于逆反应速率)分析，有的也可以从“定”(即达到平衡时平衡混合物中各成分的浓度一定)上确定。

4. 化学平衡常数：定义、表达式、意义、特点

3. 化学平衡的建立与途径无关

2. 化学平衡的特征：条件、对象、动、等、定

1. 化学平衡的建立

5.溶液的酸碱性对盐水解的影响

水解反应常使盐的溶液呈酸性或碱性。控制溶液酸碱性可促进或抑制水解的程度。如配制FeCl₃溶液时常用相应酸(盐酸)先溶解FeCl₃，然后再加水稀释，就是为了防止Fe³⁺的水解。

一般对水解后呈酸性的盐溶液加相应酸可抑制水解，加碱性物质可促进水解。

4.两盐混合不考虑水解的讨论：

(1)当两盐溶液性质(酸性或碱性)相同时，且无酸式根离子存在，它们能发生反应生成难溶物时不考虑水解。如Pb(NO₃)₂和CuSO₄、Na₂CO₃与BaS、ZnCl₂与AgNO₃等物质它们虽有水解趋势，但由于复分解反应趋势更大，故不考虑水解。

(2)当两盐分别含有强氧化性离子和强还原性离子时不考虑水解。如FeCl₃溶液与KI、Na₂S等溶液混合发生的是氧化还原反应，故不考虑水解。

(3)当两盐能发生络合反应时由于络合趋势大于水解趋势而不考虑水解。如FeCl₃与KSCN溶液反应由于生成［Fe(SCN)₂］⁺，故不考虑水解。

(4)当两盐性质相反能生成溶解度更小的盐时，由于沉淀趋势大于水解趋势而不考虑水解。如CuSO₄与Na₂S、FeCl₂与Na₂S相混合，发生的是以下反应：Cu²⁺+S^2－====CaS↓，Fe²⁺+S^2－====FeS↓而不是生成Cu(OH)₂和Fe(OH)₂的溶解度更小的缘故。