5、某元素R原子的最外层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐的化学式不可能是

　　　 A．KRO₃　　　　　　　 B．K₃RO₄　　　　　　 C．KRO₂　　　　　　　 D．K₂RO₄

4、C、N、O、F按从左到右顺序，下列说法中正确的是

　　　 A．非金属性递增　　　　　　　　　　　　　　 B．氧化性递增

　　　 C．气态氢化物稳定性递减　　　　　　　 D．单质的颜色逐渐加深

3、下列叙述正确的是

　　　 A．VA族元素在化学反应中都可形成－3价的阴离子

　　　 B．VA族元素形成的氢化物，按N®Bi顺序它们的还原性依次减弱

　　　 C．VA族元素形成的单质，除氮外常温下均是固体

　　　 D．VA族元素都能形成+3、+5价化合物

2、下列关于氮族元素叙述错误的是

　　　 A．铋的价电子数虽大于4，但属于金属

　　　 B．随原子序数的递增，原子半径逐渐增大

　　　 C．单质的熔沸点随原子序数递增而逐渐升高

　　　 D．氮族元素的非金属性要比同周期氧族元素弱

1、某元素R的最高价氧化物的化学式为R₂O₅，它的气态氢化物中氢的质量分数为17.65%，则R的相对原子质量为

　　　 A．31　　　　　　　　　 B．14　　　　　　　　　 C．16　　　　　　　　　 D．32

20．在500mL 和的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL　 4mol/L的溶液，恰好使溶液中的完全沉淀．求原混合液中和的物质的量浓度．

19．下列每一个方框中的字母代表一种反应物或生成物

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaC1溶液，D是淡黄色固体单质．

填写下列空白：

(1)L的化学式为：_________________________________________；

(2)F的化学式为：_________________________________________；

(3)写出J受热分解的化学方程式：_____________________；

(4)H与G之间的化学方程式为：______________________；

18．在金属活动性顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用_____________法冶炼；位于氢以后的金属可用____________法冶炼；位于中部的金属一般可用_____________法冶炼．

17．某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐中充满二氧化碳气体，然后向罐中注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布封晋升罐口，过了一段时间后，发现罐壁凹下去了．再过了一段时间以后，发现凹下去的罐壁又重新鼓起，解释上述的变化的原因和发生的化学反应．

(1)罐壁凹下去的原因是___________________，化学方程式__________________．

(2)罐壁再次鼓起的原因是___________________，化学方程式__________________．

(3)如果不是铝制易拉罐，而是铁制易拉罐去做相同的实验，会出现的现象是_____________，解释其原因________________．

16．据报道，美国正在研究的锌电池可以取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为：，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是(　　 )

A．锌为正极，空气进入负极反应　　　 B．负极反应为：

C．正极发生氧化反应　　　　　　　　 D．电解液肯定不是强酸