题目列表(包括答案和解析)
1.下列物质属于溶液,且溶质是化合物的是 ( )
A.稀盐酸 B.碘酒 C.石灰浆 D.牛奶
8.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1L34%的稀硫酸(密度为1.25g/mL)。操作步骤为
(1)计算,需浓硫酸________ml,需水__________ml。请写出计算过程:
(2)_________;
(3)溶解。溶解时,应如何操作?_________________________________。
7.实验室配制溶液时,可能涉及以下过程:
①称量;②过滤;③蒸发结晶;④计算;⑤溶解;⑥量取。
请按要求回答下面的问题:
(1)用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液,正确的操作顺序是______________________(填序号)。
(2)该实验需食盐______g,水_____mL。配制上述溶液应选用规格为______mL的量筒。导致质量分数偏小的可能原因是 。
(3)若用含杂质的粗盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液,正确的操作顺序是_______________________________(填序号)。
6.在下列括号中填写适当的运算符号:
溶液质量=溶质质量( )溶剂质量=溶质质量( )溶质质量分数=溶液的体积( )密度
5.洗去衣服的油污,可用洗洁净或汽油。两者的原理有何不同?
。
4.物质溶于水,通常伴随________的变化,把氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种物质溶于水,使溶液温度明显升高的是______________,使溶液温度明显降低的是___________,溶液的温度基本保持不变的是____________。
3.大量事实证明,固体物质溶于水,会使水的沸点________,凝固点________。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物,是为了______________;寒冷的冬季,人们常向公路的积雪上撒些盐,是为了_____________________。
2.氯化钠固体不能导电的原因是_____________________________________,氯化钠溶液能导电的原因是 。举例说明哪些物质的水溶液能导电___________________________________。
1.溶液是由_________________组成的均一的稳定的__________。
(1)溶液有两大特征:①均一性,是指溶液 ;②稳定性,是指______________________________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水,从中取出2mL,其密度为______,这说明溶液具有___________性;一杯食盐水,若水份不蒸发,温度不变化,则溶质_______从溶液中析出,这说明溶液具有__________性。
(2)写出下列溶液中溶质和溶剂的名称:
序号 |
溶 液 |
溶质 |
溶剂 |
__________溶液(填序号,下同)中的溶质为固体;_______溶液中的溶质为液体;_______溶液中的溶质为气体。 |
1 |
碘酒 |
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2 |
盐酸 |
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3 |
澄清石灰水 |
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4 |
锌与稀硫酸完全反应后的溶液 |
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5 |
植物油的汽油溶液 |
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6 |
生理盐水 |
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16.右上图A、B、C是实验室常用的气体发生装置,装置A中①为分液漏斗,通过分液漏斗活塞的“开”“关”,可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题:
(1)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中A作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来抽取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)______________________。若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是________________________。
(2)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些?____________________________________________________________。
(3)装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置,A和C相比,具有哪些优点?
____________________________________________________________________________。
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