题目列表(包括答案和解析)

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1.下列物质属于溶液,且溶质是化合物的是        (  )

A.稀盐酸    B.碘酒     C.石灰浆    D.牛奶

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8.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1L34%的稀硫酸(密度为1.25g/mL)。操作步骤为

(1)计算,需浓硫酸________ml,需水__________ml。请写出计算过程:

(2)_________;

(3)溶解。溶解时,应如何操作?_________________________________。

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7.实验室配制溶液时,可能涉及以下过程:

①称量;②过滤;③蒸发结晶;④计算;⑤溶解;⑥量取。

请按要求回答下面的问题:

(1)用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液,正确的操作顺序是______________________(填序号)。

(2)该实验需食盐______g,水_____mL。配制上述溶液应选用规格为______mL的量筒。导致质量分数偏小的可能原因是                

(3)若用含杂质的粗盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液,正确的操作顺序是_______________________________(填序号)。

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6.在下列括号中填写适当的运算符号:

溶液质量=溶质质量(  )溶剂质量=溶质质量(  )溶质质量分数=溶液的体积(  )密度

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5.洗去衣服的油污,可用洗洁净或汽油。两者的原理有何不同?

                                

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4.物质溶于水,通常伴随________的变化,把氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种物质溶于水,使溶液温度明显升高的是______________,使溶液温度明显降低的是___________,溶液的温度基本保持不变的是____________。

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3.大量事实证明,固体物质溶于水,会使水的沸点________,凝固点________。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物,是为了______________;寒冷的冬季,人们常向公路的积雪上撒些盐,是为了_____________________。

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2.氯化钠固体不能导电的原因是_____________________________________,氯化钠溶液能导电的原因是                     。举例说明哪些物质的水溶液能导电___________________________________。

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1.溶液是由_________________组成的均一的稳定的__________。

(1)溶液有两大特征:①均一性,是指溶液               ;②稳定性,是指______________________________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水,从中取出2mL,其密度为______,这说明溶液具有___________性;一杯食盐水,若水份不蒸发,温度不变化,则溶质_______从溶液中析出,这说明溶液具有__________性。

(2)写出下列溶液中溶质和溶剂的名称:

序号
溶   液
溶质
溶剂
__________溶液(填序号,下同)中的溶质为固体;_______溶液中的溶质为液体;_______溶液中的溶质为气体。
1
碘酒
 
 
2
盐酸
 
 
3
澄清石灰水
 
 
4
锌与稀硫酸完全反应后的溶液
 
 
5
植物油的汽油溶液
 
 
6
生理盐水
 
 

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16.右上图A、B、C是实验室常用的气体发生装置,装置A中①为分液漏斗,通过分液漏斗活塞的“开”“关”,可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题:

(1)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中A作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来抽取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)______________________。若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是________________________。

(2)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些?____________________________________________________________。

(3)装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置,A和C相比,具有哪些优点?

____________________________________________________________________________。

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