1、我们日常食用的_____________________等都是油脂。

31.硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、N O₂)是主要的大气污染物，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)

(1)　　　 NaOH吸收法　 反应原理如下：

①2NO₂+2NaOH==NaNO₂+ NaNO3+H2O　 ②NO+NO₂+ 2NaOH==2NaNO₂+H2O

(2)氨催化还原法　 反应原理是：

NOx+NH₃→N₂+H₂O

现有一定量含有NO₂和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)；若用过量的NaOH溶液吸收后溶液中NaNO₃ 与NaNO₂的物质的量的比恰好是尾气中NO和NO₂的物质的量之比相等。

(1)　　　 若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x值。

(2)　　　 将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗相同状况下多少体积的氨气？

30.一定条件下2molH₂和3molN₂的混合气体通入0.5L密闭容器中，10S后反应平衡NH3在平衡后混合气体中的体积分数是25%

(1)　　　 10S内用N₂表示的平均反应速率

(2)　　　 平衡时H的转化率

29.将20毫升充满NO和NO₂的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充份反应后，剩余气体的体积变为10毫升，求原混合气体中NO和NO₂各占多少毫升？

28.

27.某混合气体中可能含有N₂、O₂、Cl₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，变成红棕色，则混合气体中一定含有的气体是　　　　　　　 ，一定不存在的气体是　　　　　　　 可能存在的气体是　　　　　　　　 。

26.(1)下列可以证明CO+H₂O =　 CO₂+H₂已达平衡的是(　　　　　　　 )　

(2)下列可以证明N₂+3H₂ =　　 2NH₃已达平衡的是(　　　　　　　　 )

a温度和体积一定,生成物浓度不再变化

b温度和体积一定,气体的平均相对分子质量不再变化

c温度和压强一定,气体的密度不再变化

d条件不变,反应物的转化率不变

e温度和体积一定,容器内压强不再变化

25.配平下列化学方程式

(1)　　 KNO₃ +　 S +　 C　　 -　　　 K₂S +　 N₂ 　+CO₂

(2)　　 Pt+　　 HNO₃ +　 HCl　 -　　　 H₂PtCl₅ +　 NO +　　

24.(1)久置的硝酸呈黄色,说明硝酸具有 　　　　　　　　.

(2) 打开浓硝酸瓶塞有白雾,说明浓硝酸具有　

(3)铁质或铝质的容器可以贮存冷的浓硝酸,说明浓硝酸具有　　　　　　

(4)王水是　　　　　　　 　体积比　　　　　　　　　　　　　

23.把除去氧化膜的镁条投入的盛有稀盐酸的试管中，

发现H₂产生的速率变化如图所示，

其中t₀---t₁的速率变化的主要因素是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

t₁---t₂的速率变化的主要因素是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .