题目列表(包括答案和解析)

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7.20世纪20年代,化学家创立了酸碱质子理论,其要点是凡能给出质子的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点,下列粒子既属于酸又属于碱的是(   )

①H2O;②CO32;③Al3+;④CH3COO;⑤NH4+;⑥HCO3

A.②③      B.①⑥      C.④⑥       D.⑤⑥

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6.下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(   )

A.FeO+HNO3   B. Fe2O3+HNO3   C.Al(OH)3+HNO3    D.S+HNO3

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5.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比(   )

A.1:2     B.1:3     C.3:1     D.1:1

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4.在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器残留体积的气体,该气体与空气接触后变成红棕色,则m与n的比值为(   )

A.3:2     B.2:3     C.8:3     D.3:8

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3.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(   )

A.密闭、低温是存放氨水的必要条件。

B. 硝酸工业生产中,使用过量空气以提高NH3的利用率。

C. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气。

D.在FeSO4溶液中,加入铁粉以防止氧化。

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2. 已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·s-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(   )

A.0.5 mol·L-1·s-1          B.1 mol·L-1·s-1  

C.2 mol·L-1·s-1           D.3 mol·L-1·s-1

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1.关于氮气的性质的说法中,错误的是(   )

A.通常情况下,氮气的性质很不活泼。  

B.可在氧气中燃烧,生成NO。

C.在水中溶解度小(通常情况下)。

D.跟H2在一定条件下发生反应,N2是氧化剂。

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26、(1)A为    ;B为    ;C为    ;D为    ;E为    。   (2)                               。 27、(1)CHCOONa:                    ;   (2)NH4NO3                     ;   (3)FeCl3                     。 28、

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21、            。    22、              。 23、       。     24、                 。 25、                    

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实验编号
滴定用盐酸的浓度/mol·L-
滴定完成时盐酸滴入的体积/mL
待测NaOH溶液的体积/mL
1
0.1
25.2
20
2
0.1
25
20
3
0.1
24.8
20

(1)请确定需要使用何种滴定管。 (2)试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。

29、在常温下,在容积为2L的密闭容器中充入1molNO2,当反应2NO2     N2O4进行2min时达到平衡,测知有0.8molNO2转化为N2O4,试求平衡时:

(1)、用N2O4表示在2min内反应的平均速率是多少?

(2)、N2O4的物质的量;

第一学期鹤峰高中期中考试试卷       高二化学文科试卷答题卷 一、选择题(每题只有一个答案符合题意,共20小题,每题2分)

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