5. 下列物质在水溶液中存在电离平衡的是(　 )

　A. NaOH　　　 B. H₂SO₄　　　 C. CH₃COOH　　 D. MgCl₂

4. 铜与1 mol/L的硝酸反应，如果NO₃^－浓度下降0.2 mol/L，则溶液中 c(H⁺) 同时下降(　 )

A．0.2mol/L　　 B．0.4mol/L　 C．0.6mol/L　　　　 D．0.8mol/L

3. 某氨水pH＝x，某盐酸pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是(　 )

A. c(Cl^一)>c(NH₄⁺) >c(H⁺)>c(OH^一)　 B. c(NH₄⁺) >c(Cl^一)> c(H⁺)>c(OH^一)

C. c(NH₄⁺) >c(Cl^一)>c(OH^一)> c(H⁺) D. c(Cl^一)>c(NH₄⁺) >c(OH^一) >c(H⁺)

2. 在下列各给定温度和浓度的醋酸溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是(　 )

　 A.20°C,0.1mol/L　　 B.30°C,0.1mol/L　 C.20°C,0.01mol/L　 D.30°C,0.01mol/L

1.下列元素不属于氮族元素的是(　 )

A. N　　　 B. As　　　 C. Se　　　 D. P

22．有一组成为Ca₃(PO₄)₂·nH₃PO₄·mH₂O的磷酸酸式盐。取该晶体7.56g加热至150℃使之脱去全部结晶水，残余物的质量为7.02g；再取该晶体7.56g溶于水配成溶液需加4.44gCa(OH)₂才能使其全部转化为正盐，试解答：

(1)　　　 求Ca₃(PO₄)₂·nH₃PO₄·mH₂O中的m、n的值。

(2)　　　 用酸式盐的形式写出其最简式。

21．(6分)某温度下在1L密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，使反应N₂+3H₂=====2NH₃达平衡，测得平衡混合气中N₂、H₂、NH₃浓度分别为M、N、Gmol·L^－1，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求M、N、G总保持不变，则N₂、H₂、NH₃的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是：

(1)　　　 若x=0，y=0，则z=_________

(2)　　　 若x=0.75mol，则y=_________，z=______________。

20．固体W是一种不含结晶水的晶体，它有如下图所示的变化关系：

　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　 W　　　　　　　　　 白色沉淀

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 E

　　　　　　　　　　　　　　　　 D　　　　　　　 H₂O

　　 W　　　　　 B

　　　　　　　　　　　　　　　　 E

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

　　　　　　　　　　　　　　　　 C

(1)D的分子式________________

(2)W溶液与盐酸反应的离子方程式______________________________

(3) W受热分解的化学方程式______________________________-

(4) 将盛有B与C的混合气体20mL的试管倒置于水中，液面不断上升，最终试管内剩余气体5mL，则混合气体中B气体的体积为__________mL或________mL

19．(10分)(1)除H⁺、OH^－外，某中性溶液中已肯定存在Na⁺、NH₄⁺、Cl^－，第四种肯定存在的离子在下列离子中选择：K⁺、CH₃COO^－、NO₃^－、ClO₄^－。

你认为是哪一种？_________理由是_______________________________________________。

(2)通过简单的实验证明Cu(OH)₂是一种弱碱___________________________________。

(3)用简单实验证明Na₂CO₃能水解，且温度越高水解程度越大_______________________。

18．(12分)在一定条件下，xA+yB===zC的反应达平衡。

(1)　　　 已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是______________。

(2)　　　 已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________移动。

(3)　　　 已知B、C是气体，当其它条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是__________态。

(4)　　　 加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”反应)。