题目列表(包括答案和解析)

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3、化学工作者从反应C2H6+Cl2    C2H5Cl+HCl,受到启示,提出在农药和有机工业上

可获得副产品盐酸,这一设想已成为现实。试指出上述反应体系中,得到的盐酸可采用分离方法是

 A、蒸馏法     B、水洗法     C、分液法    D、过滤法

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2、某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1,由此可以得

出该有机物

 A、分子中C、H、O的原子个数比为1:2:3

 B、分子中C和H的原子个数比为1:2

 C、分子中肯定含有氧原子

 D、分子中可能含有氧原子

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1、下列物质具有导电性的是

 A、汽油     B、稀硫酸     C、苯     D、四氯化碳

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3、高温分解:

CH4   高温  C+2H2(制取炭黑)

例3:甲烷在空气中的爆炸极限是含甲烷5%-15%,如果在相同状况下,1L甲烷与空气中氧气混合点燃使之恰好完全反应,则此时(   )

A、会引起爆炸        B、不会引起爆炸

C、加热时才能爆炸      D、加压时才能爆炸

解析:甲烷与O2完全反应:CH4+2O2   点燃  CO2+2H2O

1LCH4燃烧需2L O2,即需空气V空气==9.5L。

所以甲烷占混合气体的体积分数为

正好在5%-15%爆炸极限内,点燃会引起爆炸,则选A。

例4:把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里,放在光亮处,试推测可观察到的现象是:

(1)___________________(2)__________________

(3)___________________(4)__________________

解析:CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl

等物质,随着Cl2不断消耗,黄绿色逐渐消失,又由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下为无色液体,Cl2易溶于有机溶剂,试管壁上有黄色油珠。因生成的HCl易溶于水,反应后试管内气体压强减小,水位在试管内上升。HCl溶于水后,饱和食盐水中Cl浓度增大,使结晶速率>溶解速率。故水槽内有少量晶体析出。

  答:(1)黄绿色逐渐消失;(2)试管壁上有黄色油珠;(3)水位在试管内上升;(4)水槽内有少量晶体析出。

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甲烷分子结构稳定,通常不与强酸、强碱或强氧化剂反应,不能使溴水和KMnO4溶液褪色。1、氧化反应:

CH4+2O2   点燃  CO2+2H2O

注意:(1)点燃甲烷之前须检验甲烷的纯度。(2)燃烧前后气体体积变化,当温度高

于1000C,反应前后气体体积不变化;低于1000C,每1体积CH4完全燃烧,气体体积缩小2体积。

2、取代反应:

     CH4+Cl2     CH3Cl+HCl

    CH3Cl能逐步被Cl2取代生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4

   注意:(1)反应条件:光照(在室温暗处不发生反应);(2)反应物:纯卤素,如甲烷通入溴水中不反应;(3)产物:一般是混合物。

例2:甲烷与F2光照时因剧烈反应易发生爆炸。为了制取CH3F,常用BrF与CH4在光照条件下反应,请写出制取CH3F的化学方程式。

解:CH4+BrF  光照   CH3F+HBr

比较取代反应与置换反应:

 
取 代 反 应
置 换 反 应
概  念
有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
反应物类别
化合物与单质或化合物
单质与化合物
生成物类别
两种化合物
一种单质和一种化合物
反应条件
大多需加热或光照或催化剂
一般在常温或加热条件下
举 例
CH4+Cl2  光照  CH3Cl+HCl
Zn+H2SO4=ZnSO4+H↑

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(1)药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰

(2)原理:CH3-COONa+NaO -H  △   Na2CO3+CH4

               CaO

(3)发生和收集装置:该反应为“固+固   △   气”应与制备O2、NH3发生装置相同。使用排水法收集。

(4)说明:(1)实验室制甲烷时不能用醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O),而必须用无水醋酸钠,因为有水存在时,CH3COONa和NaOH都是离子化合物发生电离,不能使CH3COONa中C-C和NaOH中O-H键的断裂,因而不能制得甲烷。(2)碱石灰的作用:制备甲烷时,碱石灰中的生石灰并不参加反应,但生石灰起如下作用:①稀释混合物的浓度,使混合物疏松,使生成的甲烷易于外逸;②减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用,防止试管破裂;③生石灰吸水性强,可以减少水对制备甲烷反应的不利影响。

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3、确定有机物分子式和结构式的基本方法

(1)各元素的质量

(2)各元素的质量比       最简式          通式计算

(3)各元素的质量分数                    讨论

(4)燃烧产物的物质的量或质量

                         分子式  性质    结构式

(1)M=22.4d

(2)M=DMr(D为相对密度, M    相对分子         根据化学方程式

   r为气体相对分子质量)       质量           计算、讨论

(3)M=M1a%+ M2a2%+……

   例1:在标准状况下,5.6L某气态烃的质量为4g,又知该烃中碳与氢的质量比为3:1。求该烃的分子式。

解析:该气态烃的摩尔质量为:

   1mol该气态烃中碳的物质的量为:

   1mol该气态烃中氢的物质的量为:

即1mol该气态烃中,含1mol C和4mol H,所以分子式为CH4

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2、

..
..
 
 
甲烷的分子结构:     H          H

分子式:CH4, 电子式:H:C:H   结构式H-C-H

             H         H

正四面体结构  键角109028

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1、甲烷的物理性质:

通常情况下,无色无气味的气体,密度比空气小,难溶于水。

甲烷存在于沼气、坑气、天然气。

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2、有机物的特点:

(1)组成元素的特点:除碳元素外,通常还含有H、O、N、P、S,及卤素等非金属元素。

(2)结构特点:

 ①碳原子间能以共价键形成碳链,这是有机物结构的基础。

 ②有机物分子间通过范德力结合成分子晶体。

(3)数量特点:

  有机物种类繁多,达上千万种。原因是:

 ①碳原子有4个价电子,能与其它原子形成4个共价键。

 ②碳链的长度可以不同,同时碳原子间的结合方式不同,可以以单键、双键、参键结合,

也可以有长链或环状结合。

 ③普遍存在同分异构现象。

(4)性质特点:

 ①溶解性:大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂(如汽油、酒精、苯等)。

 ②可燃性:绝大多数有机物易燃烧。

 ③耐热性:多数有机物熔点沸点较低,受热易分解。

 ④导电性:多为非电解质,不易导电。

 ⑤化学反应:化学反应繁杂,一般反应速率较慢,多数需要催化剂,常伴有副反应发生。

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