18．向0.5 mol/L Na₂CO₃溶液中滴入几滴酚酞，溶液显________色。

(1) 若向上述溶液中加水稀释，则Na₂CO₃的水解程度将______；溶液的颜色将变_____。

(2) 若将上述溶液加热，Na₂CO₃的水解程度将______；溶液的颜色将变_______。

17．碳酸氢钠溶于水，溶液呈_______性，其离子方程式为_________；硫酸氢钠溶于水，溶液呈_______性，其电离方程式为_________；把碳酸氢钠饱和溶液和硫酸氢钠的溶液混合，可观察到的现象为_________，其反应的离子方程式为__________。

16．在室温101 kPa条件下饱和的H₂S水溶液的浓度为0.1 mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各实验：

(1) 向此溶液中加入适量溴水，溶液的pH变_____(大或小)，溶液的颜色由_____色变_____色，同时出现_______现象，该反应的离子方程式为_________。

(2) 向此溶液中通入足量的O₂，溶液的pH变______(大或小)，溶液的颜色由_____变_____色，同时出现________现象，该反应的化学方程式为_______。

(3) 向此溶液中加入少量Na₂S晶体，溶液的pH变______，这是因为________。

15．某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液的体积V_(酸)和碱溶液的体积V_(碱)的正确关系是(　 )

A．V_(酸)＝10² V_(碱)　 　B．V_(碱)＝10² V_(酸)

C．V_(酸)＝2 V_(碱)　　 　D．V_(碱)＝2 V_(酸)

14．100℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，温度不变测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　 )

A．此时水的离子积为K_w＝1×10^－14

B．H₂O电离出的c (H⁺)＝1×10^－10 mol/L

C．H₂O的电离度值温度的升高而升高

D．c(H₃O⁺)＞c()

13．同温下，两种稀CH₃COOH溶液，A溶液的物质的量浓度为C，电离度为α₁；B溶液的c (CH₃COO^－)＝C，电离度为α₂，那么下列叙述错误的是(　 )

A．A溶液的pH大于B溶液的pH

B．α₁<α₂

C．B溶液的物质的量浓度为C/α₂

D．A溶液的c (H⁺)是B溶液c (H⁺)的α₁倍

12．分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的Al，放出H₂的量前者多，其原因可能是(　 )

A．两者溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．两者溶液的体积相同，酸是弱酸

C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大

11．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定小于7的是(　 )

A．pH＝3的HNO₃与pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸与pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的醋酸与pH＝11的Ba(OH)₂溶液

10．体积相同，pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH分别与足量的Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂的体积(　 )

A．同样多　　　 　　　　　　　　　　　　B．HCl、H₂SO₄一样多

C．H₂SO₄的最多　 　　　　　　　　　　　　D．CH₃COOH的最多

9．100 mL 0.6 mol/L HCl溶液与等体积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后溶液(　 )

A．pH＝2　 　　　　　　　　　　　　　　B．pH＝0.2 　　　　

C．c(H⁺)＝0.2 mol/L　　　　　　　　　　 D．c(OH^－)＝10^－13 mol/L