23．把9.2 g N₂O₄晶体放在密闭容器中加热到一定温度，当反应N₂O₄(气)?2NO(气)达到平衡后，混合气体的密度是相同条件下H₂的密度28.75倍，求N₂O₄的转化率。

22．炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气)?Fe(固)+CO₂(气)－Q，其平衡常数表达式，已知1100 ℃时，K=0.263。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比_________，平衡常数K值_________；

(2)100 ℃时，测得高炉中[CO₂]=0.025 mol/L，[CO]=0.1 mol/L。在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________，(填是或否)。此时，化学反应速率是v_正 ______v_逆(填大于，小于或等于)，其原因是________________。

21．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃，2SO₂+O₂　　　 SO₃+Q，已知常压下SO₃的体积分数为91%，试回答下列问题：

(1)在生产中常采用过量的空气是为了________________________________；

(2)加热到400 ℃-500 ℃是由于___________________________________；

(3)压强应采用_________(填常压、加压、减压)，原因是______________；

(4)常用浓硫酸来吸收SO₃，而不用水，其原因是______________________；

(5)尾气中的SO₂常用碱溶液吸收，是因为____________________________。

20．合成氨工业中，原料气(N₂，H₂及少量的CO，NH₃的混合气)，在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

　 [Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃?[Cu(NH­₃)₂]Ac·CO+Q

(1)必须除去原料气中CO的原因是______________________。

(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是_____________________。

(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜(I)溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液再生的条件是___________________。

19．紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH到pH为4.6时溶液中有灰蓝色Cr(OH)₃沉淀生成，Cr(OH)₃在溶液中存在下列平衡：

??H

紫色　　　　 灰蓝色　　　 绿色

将Cr(OH)₃分成a、b两支试管，在a管中加NaOH溶液，b管中加入H₂SO₄溶液，其颜色变化：a中呈现____色，b中呈现_____色，原因是_________________________。

18．试用化学平衡的原理简要说明浓HNO₃跟铜反应生成NO₂，稀HNO₃跟铜反应生成NO的原理____________________________。

17．某密闭容器中有如下可逆反应：A(气)+2B(气)?2C(气)+Q，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：(填增大、减小、不变)

(1)升高温度，B的转化率_______，v(正)_______，v(逆)_________。

(2)加入催化剂，A的物质的量________，v(正)_______，v(逆)________。

(3)缩小容器的体积，则C的物质的量_______，A的转化率_______。

(4)若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内的气体密度_______，压强_______。

16．甲、乙两瓶新制的氯水的浓度均为0.1 mol/L，如往甲瓶中加入适量的Na₂CO₃晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量浓度的关系是　　　　　　 。

A．甲>乙　 　　B．乙>甲 　　　C．甲=乙　　　　 　D．无法确定

简述你选择的理由(用化学方程式和必要的文字说明)______________________。

15．已知工业上真空炼铷(Rb)的化学方程式为2RbCl+MgMgCl₂+2Rb，对此反应能够进行的正确解释为(　　 )

A．高温下，Mg²⁺的电子能力比Rb⁺弱

B．MgCl₂对热的稳定性比RbCl强

C．在一定条件下绝大多数反应都有可逆性

D．Rb的沸点比Mg低，抽走Rb蒸气，平衡向正反应方向移动

14．在密闭容器中发生反应a X(气)+b Y(气) ?c W(气)+d Z(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是(　 )

A．平衡向正反应方向移动

B．a+b>c+d

C．W的体积分数增大

D．X的转化率降低