6、离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类的离子反应。

5、离子反应发生的条件(沉淀、气体、难电离物质；氧化还原反应等)

4、离子方程式书写、判断正误的方法(电荷守恒、原子个数守恒、是否应写为离子、符合实际)

3、离子反应

2、强电解质：在水溶液里全部电离。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离。

1、电解质和非电解质

一种物质可以既不是电解质也不是非电解质，但一种化合物不是电解质就是非电解质。

表现：有元素化合价升降　 本质：有电子转移(得失或偏移)

反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，被还原；还原剂失电子，元素化合价升高，被氧化。

　　 氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化生成氧化产物。

　　 要会用“双线桥”法标氧化还原反应中电子转移情况。

(3)在下列变化中，需要加入氧化剂方能实现的是(　 )

A. Cl^-　　 Cl₂　 B. MnO₄^-　　 Mn²⁺　　 C. CO　　 CO₂　　 D. NaCl　　 HCl

(4)下面有关氧化还原的叙述，正确的是(　 )

A. 金属单质在反应中只作为还原剂　　 　B. 非金属单质在反应中只作为还原剂

C. 金属原子失电子越多其还原性越强　 　D. Cu²⁺比Fe²⁺氧化性强，Fe比Cu还原性强

(5)在SiO₂+3C==SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(　 )

A. 60:36　　　　 B. 36:60　　　　　 C. 2:1　　　　 D. 1:2

(6)在Cu₂S+4H₂SO₄==2CuSO₄+S↓+2SO₂↑+4H₂O反应中，被氧化的元素是(　 )

A. S　　　　　 B. Cu　 　　　　　C. Cu和S　　　　　 D. O和S

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　化合反应

　　　　　　　 根据反应物和生成物的类别以及　 分解反应

　　　　　　　 反应前后物质种类的多少　　　　 置换反应

　　　　 化学　　　　　　　　　　　　　　　　 复分解反应

　　　　 反应　 根据反应中是否有电子转移　 氧化－还原反应

　　　　　　　　 (得失或偏移)　　　　 　　非氧化－还原反应

　　　　　　　 根据反应中是否有离子参加：离子反应

(1)下列反应一定属于氧化还原反应的是(　 )

A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

(2)下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是(　 )

A. NaCl溶液　　 B. Na和Cl₂　　 C. CO和Fe₂O₃　 D. Zn和稀H₂SO₄

34.(6分)实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　 KClO₃+6HCl===KCl+3H₂O+3Cl₂↑

现将24.5 g KClO₃跟150 mL12 mol/L盐酸充分反应，求：

(1)生成的Cl₂在标准状态下体积为多少升？

(2)将反应后混合液稀释至500 mL，此时溶液中Cl^- 的物质的量浓度为多少？

(KClO₃摩尔质量为122.5 g/mol)

33.(2分) 44.8升(标准状态)的氯化氢气体溶于1060 g水中，所得盐酸(密度为1.03 g/cm³)的物质的量浓度是多少？