题目列表(包括答案和解析)

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28.(10分) 某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2-3次

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2-3厘米

E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数

  F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:

  (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)            

  (2)上述B步骤的操作的目的是                   

(3)上述A步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是    

   (填偏高、偏低或无影响)

(4)判断到达滴定终点的实验现象是                      

  (5)若称量一定的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果的影响是         (填偏高、偏低或无影响)

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27.(14分)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液,选择填空: 

A.①>②>③  B.①<②<③  C.①=②=③  D.①=③>②

  E.①>②=③  F.①<②=③   G.①=②<③  H.①=②>③

  (1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是  A    

(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是A    

  (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为  H  

  (4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为  B  

    (5)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为  E 

    (6)当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率   C  ,若产生相同体积的气体(相同状况),所需时间  F  

(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为  F    

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26.(4分)把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,发生反应:

  3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW气体,若测知以Z的浓度变化来表示的反应速率为0.01mol/(L·min)则

  (1)上述反应中Z气体的化学计量数n的值是:        

(2)上述反应在5min末时,已用去Y的物质的量占Y的原来物质的量分数是     

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25.(10分)(1)将下列物质形成溶液:①硫酸 ②火碱 ③纯碱 ④小苏打 ⑤蓝矾 ⑥食盐 ⑦ ⑧次氯酸钠 ⑨ ⑩.其中溶液

 pH>7的有________________________________________________

 pH<7的有________________________________________________

 pH=7的有________________________________________________

 (2)将下列盐溶水形成溶液后回答:①判断能否水解 ②水溶液pH如何(等于7、大于7、小于7)③能水解的写出水解离子方程式,不能水解的说明理由.

 (1)氯化铝________________________________________________________________

 (2)硫化钠________________________________________________________________

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20.某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应:C + H2O(g)CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 当反应达平衡时测得c(H2) =1.9 mol/L,c(CO) = 0.1 mol/L。则CO2的浓度为  A.0.1 mol/L    B.0.9 mol/L        C.1.8 mol/L     D.1.9 mol/L

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19.将80 mL NaOH溶液加到120 mL盐酸中,所得溶液pH=2,如果混前酸和碱的浓度相同,则它们的浓度是( )

 A.0.5 mol/L B.0.1 mol/L C.0.05 mol/L  D.1 mol/L

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18.下列说法正确的是( )A 

A.室温下,pH=8的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子 

B.室温下,pH=6的酸性溶液中,不可能存在NH3·H2O分子 

C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液中c(OH-)减小 

D.中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 

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17.在相同的温度下,浓度同为0.5mol/L的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH:    (   )

A. 大        B. 小       C. 相等      D. 不能确定

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16.今有反应2X(气)+Y(气)2Z(气)(正反应放热)右图表示该反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是( )D

A.升高温度或降低Y的浓度

B.加入催化剂或增大X的浓度

C.缩小体积或降低X的浓度

D.降低温度或增大Y的浓度

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15.在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol,发生反应

H2+I22HI,达到平衡时,生成HI 0.8mol。若其它条件不变,开始充入的H2改为2mol,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的( )B

A.1.1mol   B.0.87mol   C.0.8mol   D.0.5mol

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