题目列表(包括答案和解析)
22.(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。
元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
(1).在周期表中,最可能处于同一族的是( )
A .Q和R B.S和T C.T和U D.R和U
(2).发生还原反应时,下列转化最有可能的是( )
A.U2++2e-→U B.R2++2e-→R
C.S3++3e-→S D.T3++3e-→T
(3).它们的氯化物的化学式,最可能正确的是( )
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl
(4).S元素最可能是( )
A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素
(5).下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是( )
A. 氦(1s2) B.铍(1s22s2) C.锂(1s22s1) D.氢(1s1)
21.(8分) PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:
⑴PtCl2(NH3)2是 结构(填“平面正方形”或“ 四面体”)
(2)淡黄色固体物质是由 分子组成,黄绿色固体物质是由 分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)
(3)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是
。
20.(20分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
⑴A在元素周期表中的位置____ ___________。
⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________ (填写离子符号)。
⑶CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是___________________。
⑷C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等,请你大胆猜想,写出C与D形成各原子最外层都满足8电子稳定结构的两种化合物的化学式 _______________、
(5)写出C元素基态的价电子排布式
(6)写出A元素基态的电子排布式
(7)用电子式表示A、B形成稳定化合物的过程
(8)A的电负性 C的电负性,A的第一电离能 C的第一电离能(填“大于”、“小于”、“等于”)
19.(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值大小与温度有关,关系是:温度升高,K值___________ __ 。
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g);(正反应放热)。CO和H2O浓度变化如下图,则 0-4min的平均反应速率v(CO)=__ ____ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min-4min之间反应处于_________状态;(填“平衡”或“不平衡”)C1数值_________0.08 mol/L (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4min-5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
18.(8分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格:
①O2的转化率为
②平衡时容器内气体总物质的量为 mol;
③平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为 ;
④若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为 (用p1表示)
17. (10分)(1)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷(P4)和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图,请写出白磷(P4)和O2反应生成P4O10的热化学方程式:_________________
(△H用含E1和E2的代数式表示,其中E1、E2均大于0)。
(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子,当与氧气作用形成P4O6时,相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)。当形成P4O10时,相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)。
请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。
(3)进一步研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 |
P-P |
P-O |
O=O |
P=O |
键能/kJ·mol-1 |
198 |
360 |
498 |
X |
已知白磷(P4)的燃烧热为2982 kJ·mol-1,白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示,则上表中x=________________
(4)写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H=_____________。
16. 同在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,开始时化学反应速率最大的是
A.0.05mol/L的盐酸10mL
B.0.1mol/L的盐酸10mL
C.0.1mol/L的硫酸溶液10mL
D.18mol/L的浓硫酸 10mL
第Ⅱ卷(非选择题,共86分)
15.反应mA(固)+nB(气) pC(气)+qD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如右图,下列叙述正确的是
A.到平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达到平衡后,若升温,平衡左移
C.化学方程式中m+n < p+q
D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
14.2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性,
可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为
A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.MgB
13.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
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