5、能发生银镜反应，又能发生水解反应的是(　 )

A．葡萄糖　　　 B．麦芽糖　　　 C．蔗糖　　　　 D．淀粉

4、自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是(　 )

①生物能　 ②核能　 ③电能　 ④太阳能　 ⑤化学能

A．①④⑤　　　 B．①③⑤　　　 C．①②③　　　 D．①③④

3、由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是(　 )

2、下列属于链烃是(　 )

A．CH₃CH₂Cl　　　　　　　　　　 B．

C． ．　　　　　　　　　　　　 D．CH₄

1、某有机物小分子含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．脂肪　 B．葡萄糖　　 　 C．蛋白质　 　　 D．氨基酸

24．(7分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃ = NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑　 ①

NO+NO₂+Na₂CO₃ = 2NaNO₂+CO₂↑　　　 ②

(1)若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

(2)设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为　　　　 。

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁶m³(标准状况)含NO_x(x取值范围满足①中要求)体积分数为0.1%的尾气，求所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系式。

19．(7分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂　　　 C₆H₆O₆+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。

(1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

(2)计算样品中维生素C的质量分数。

20．(10分)已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O化学计量数a~k均为正整数)。回答下列问题：

(1) 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。下同)　　　　　　　　

(2) 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是　　　　　　　　　

(3) 根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是　　　　　　　

(4) 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　　　 ；c的取值范围是　　　　 。

19．(14分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

(1)写出反应类型：反应①　　　　　　　　 反应④　　　　　　　　　

(2)写出反应条件：反应③　　　　　　　 　反应⑥　　　　　　　　　

(3)反应②③的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是　　　　　　 (写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出G的结构简式