10．反应：X(气)+3Y(气) 　2Z(气)(正反应放热)，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

11下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是

A　 新制的氯水在光照下颜色变浅　　　　　 B　 H₂、I₂(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深

C　 硫酸工业上SO₂氧化成SO₃，宜采用空气过量　 D　 合成氨反应常采用20MPa-50MPa

9．下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成　 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂　 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

8. 在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是

A.3　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B.4　　　　　　　　　　 　　　 　C.5　　　　　　　　　　　　 　　　　　 D.6

7.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)===zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是

A　 平衡向右移动　　　 B　 x+y >z　　 C　 B的转化率提高　　 D　 C的体积分数增加

6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：　 A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是

A、混合气体的压强　　　　 　　　　　　 　　　　　B、混合气体的密度　　　

C、B的物质的量浓度　　　 　　　　　　 　　　　　D、气体的总的物质的量

5.如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内的密度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.等于1.369 g／L　　　　　 　　　　　　B.等于2.054 g ／L

C.在1.369g／L和2.054g／L之间　　　 D.大于2.054g／L

4．某温度下有反应：S₂Cl₂(液态，无色)+Cl₂(气)2SCl₂(液态，红色)+热量 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A.升高温度而压强不变，液体颜色变浅　　　　　　　　　 B.温度不变而缩小容器体积，液体颜色加深

C.温度不变，而增大容器体积，S₂Cl₂的转化率降低

D.温度降低，而体积不变，Cl₂的转化率降低

2．能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是　　

A. 升高温度　　　　 B. 使用催化剂　 　　　　　 C. 增大压强　 　　　　　D. 增加浓度

　 3．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y气体各2mol发生反应X(g)+2Y(g)　　　　　 2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)

A．2-S_aob　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1-S_aob

C．2-S_abdo　　　　　　　　　　　　　　　 D．1-S_bod

1．在A+pBqC(p、q为化学计量数)反应中，经t秒后C的物质的量浓度增大m mol/l。若用B的物质的量浓度来表示，其反应速率是

A.mol/L·s 　　　　B.mol/L·s　　　　 C. mol/L·s　　 　　D. mol/L·s

25、(9分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 molL^一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?