21．现将一定量铁片投入一定量某浓度稀硫酸中，

测得反应速率V与反应时间关系如右图所示。

OA段速率增大的原因　 　　　　　　　　　　

AB段速率减小的原因　　　　　　　　　　　　

20.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有等体积二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热　　 ②在活塞上都加2千克的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．①甲>乙　　　 ②甲>乙　　 B．①甲>乙　 ②甲<乙

C．①甲<乙　　　 ②甲>乙　　 D．①甲>乙 ②甲=乙翰林汇

19．已知某可逆反应在密闭容器中进行.

　 A(g)+2B(g) 　C(g)+D(s)放出热量，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是　　 　　

　 　 A．增大A的浓度　 　　B．缩小容器的容积

　 　 C．加入催化剂　 　　　　　　　　 D．升高温度

18. 等物质的量的SO₂和O₂混合, 在一定条件下发生反应, 达到平衡状态时, SO₂的转化率为a%, O₂的转化率为b%, 则二者的关系为:

A. a% > b%　　　 B. a% < b%　　　　 C. a% = b%　　　　 D. 不能确定

17．在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂ + O₂ 　2SO₃，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4 mol/l，O₂为0.2 mol/l　　　　　　　　　 B．SO₂为0.25 mol/l

C．SO₂、SO₃均为0.15 mol/l　　　　　　　　　　　　 D．SO₃为0.4 mol/l

16、可逆反应nx(g)+y(g)　　　　 mz(g)-Q当反应达到平衡后，混合气体中x的体积分数(x)与温度(T)的关系如图所示，a点和b点是反应达到平衡时曲线上的两点，c点和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若密闭容器中以定压条件进行反应，当V_正>V_逆时，则在右图中可表明此种情况的点是

　A、a点

　B、b点

　C、c点

　D、d点

15．将2 mol SO₂和2 mol SO₃气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃，平衡时SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO₃的物质的量大于n mol的是

A．2 mol SO₂+1mol O₂ B．4 mol SO₂+1mol O₂ C．2 mol SO₂+1mol O₂ +2 mol SO₃D．3 mol SO₂+1 mol SO₃

14、已知工业上真空炼铷的方程式为2RbCl + Mg ====== MgCl₂ +2Rb(g)，对于此反应能

够进行正确解释的是

A．Rb比Mg金属性强　　　　　 　　　B．MgCl2对热的稳定性比RbCl弱

C．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱　 D．Rb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动

13．在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4　　 ，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是

A .x＞y　　　　 　　　　B .x＜y　　　　　 　　　C. x=y　　　　 　　　　　　D.不能确定

12．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ 3B(g)　　　　 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)：n(B)：n(C)＝2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C则

A．平衡不移动　　　　　　　　　　　　 B．再达平衡时，n(A)：n(B)：n(C)仍为2：2：1

C．再达平衡时，C的体积分数增大　　　 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小