23．(9分)2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼(N₂H₄)作燃料，N₂H₄与NH₃有相似的化学性质。

　　 (1)写出肼与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH₃按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。该反应中　　　　　 是氧化产物。

　　 (3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式　　 　　　　　　　　　　。

　　 (4)为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na₂O₂颗粒的供氧装置，如用KO₂(超氧化钾)代替Na₂O₂，能达到同样的目的。写出KO₂与CO₂反应的方程式　　　　 。

22．(6分)A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.试写出:

(1)A、B元素形成的酸酐的化学式　　　　　　　　　 ;

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　 ;

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小　　　　 <　　　　 　(用分子式表示).

21．(6分)(1)若纯水中水的电离度为₁，pH=x的盐酸中水的电离度为₂，pH=y的氨水中水的电离度为₃，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为₄，若x+y=14(其中x≤6，y≥8)，则₁、₂、₃、₄从小到大的顺序是：____________________。

(2)在25℃时，0.1mol/L NaR的溶液中水的电离度为₁，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为₂，若₁∶₂=10⁹，则0.1mol/L NaR溶液的pH为_______。

(3)已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃　 ②H₂SO₄　 ③HCOOH　 ④Ba(OH)₂　 ⑤NaOH

⑥CH₃COONa　 ⑦KCl　 ⑧NH₄Cl其溶液pH由小到大的顺序是______________________

20．(12分)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物．它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：(1)Na₃N的电子式是__________．该化合物是由__________键形成．　

(2)Na₃N与盐酸反应生成__________种盐．其电子式分别是__________．　

(3)Na₃N与水的反应属于__________(填基本反应类型)反应．　

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)__________r(N^3－)(填“＞”“＝”“＜”)．

19．(6分)碳正离子［例如CH、CH、(CH₃)₃C⁺等］是有机反应中重要的中间体．欧拉(G·Olan)因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．碳正离子CH可以通过CH₄在“超强酸”中获得一个H⁺而得到．而CH失去H₂可得CH⁺₃．

(1)CH是反应性很强的正离子．是缺电子的．其电子式是__________．　

(2)CH中四个原子是共平面的．三个键角相等．键角应是__________．　

(3)(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子．其结构简式是_________________．

18．(6分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为

1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：　　　　　　　　　　

(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为　　 <　　　 (用分子式表示)。

(3)这四种元素原子半径的大小为　　　 >　 　　　>　　　 >　　　　 (填元素符号)

17．(10分)甲、乙、丙、戊都具有如下图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。

已知：甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

　 　(1) 写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式： 　　　　　　　。

　 (2) 室温下含有戊的盐溶液，其pH　 D 　　。

　　　　　 A．>7　　 B．＝7　　 C．<7　　 D．以上都有可能

　 　(3) 丙是目前重要的能源。

　 ① 丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ② 丙可用作现代高能燃料电池中的原料，则丙所在的电极名称是(填“正极”或“负极”)　　　　 。　

(4) 甲、乙高温反应时，若乙平均被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为 15 　　g。

16．一定温度下，取0.2　mol/L　HX溶液与0.2　mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化，下同)得溶液甲；另取0.2　mol/L　HX溶液与0.1　mol/L　NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲溶液中由水电离出的c(OH^¯)　＞　0.2　mol/L　HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B．甲溶液中c(Na⁺)　- c(X^－)＝1.0×10⁻⁸　mol/LC．甲溶液中c(OH^－)　- c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L

D．相同条件下，HX的电离程度　＞　NaX的水解程度

泰兴市第二高级中学期末考试

高二化学模拟试卷(三)

第Ⅱ卷(非选择题　 共64分)　

15．若_aA^m+与_bB^n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．b=a－n－m 　B．离子半径A^m+<B^n－C．原子半径A<B　 D．A的原子序数比B大(m+n)

14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH＝Q

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是　　　　　 　　　(　　 )

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0