17．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．在这个过程中，二氧化锰在固体中的质量分数将如何变化?请作简单的分析．

答案：开始反应后，由于反应产生氧气，使固体的质量逐渐减少，而MnO₂的质量始终不变，所以随着反应的进行，MnO₂在固体中的质量分数逐渐增大，当反应结束后，剩余固体的质量不变，MnO₂的质量分数也不变．

16．图5-1是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：

(1)白磷燃烧时观察到的现象________________________________________________

(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么?

①______________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________;

(3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是________________(偏高、偏低或不变)．

图5-1　 白磷燃烧前后质量的测定

答案：(1)产生大量白烟，放出热量

(2)①防止空气进入锥形瓶　 ②使天平平衡，验证质量守恒

(3)偏高　 因为不塞紧会使空气进入锥形瓶，反应物比开始称量的增加了．

15．能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是 (　　 )

A．用潮汐发电　　　　　　　　　　　　 　B．用电灯照明

C．用干电池作J电源　　　　　　　　　 D．用电动机带动水泵将水抽到高处

答案：C

14．某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．只含有碳元素和氢元素　　　　　　　　　　　 B．一定含有碳、氢、氧三种元素

C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素　　 D．碳元素和氧元素的原子个数比为1:1

答案：C

13．将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)．当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．5:1　　　　 B．5:2　　　　　　　 C．5:3　　　　　 D．4:1

答案：B　 用符号代替写出化学反应式：

A　 +　　 C　 D

10 g　 　　m_c　 　　16 g

10 g+m_c=16 g 　　m_c=6 g

所以反应的C的质量为6g，剩余C的质量为4g，而B的质量不变仍为108．

12．化学反应A+2B====C+D，5．6gA和7.3 gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0．4gD，所需A的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．5.6g　　　　 B．11.2g　　　　　　 C．14.6g　　　 D．无法计算

答案：B

11．根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．一定等于铁丝的质量　　　　　　　　 B．小于铁丝的质量

C．大于铁丝的质量　　　　　　　　　 　D．不能确定质量

答案：C

10．家用液化气化学成分可用C_xH_y来表示．现已知它燃烧的化学方程式为：

2C_xH_y+10O₂6 CO₂+8 H₂O，则它的化学式为________，相对分子质量是________．

答案：C₃H₈　 44 g

能力提高

9．某化合物完全燃烧，需要4．8g氧气，同时生成4．4g氧化碳和2．7g水，则该化合物　 　(　　 )

A．只含碳、氢两种元素　　　　 　　　　B．只含碳、氧两种元素

C．含有碳、氢、氧三种元素　　 　　　　D．无法确定

答案：C

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水

B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律．

C．只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律

D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和

答案：D