15．下列离子方程式正确的是　 [　　 ]。

B．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

C．硫酸铜溶液中加入硫化氢溶液：Cu²⁺+S^2-=CuS↓

D．碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：

14．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H₂最多的是　　　 [　　 ]。

A．3 mol／L HCl溶液　　　　　　　　　　　 B．4 mol／L HNO₃溶液

C．8 mol／L NaOH溶液　　　　　　　　　 D．18 mol／L H₂SO₄溶液

13．向含有①Mg²⁺，②Fe²⁺，③NH₄⁺，④Al³⁺的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中减少的阳离子是　　 。

A．①②　　 B．①④　　　　 C．③④　　 D．②③

12．下列事实能说明醋酸属干弱电解质的县　　　 　[　　 ]。

①中和 10 mL 1 mol／L CH₃COOH溶液需要 10 mL1 mol／L NaOH溶液

②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

③0.01 mol／L醋酸溶液的pH大于2

④0.1 mol／L CH₃COONa溶液显碱性

A．①②③　　 B．②③④　　　　 C．①③④　　 D．①④

11．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)　 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。若保持温度不变，以n(A)：n(B)：n(C)= 2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C则　　 [　　 ]。

A．平衡向正反应方向移动　　　　　　　 B．平衡向逆反应方向移动

C．平衡不发生移动　　　　　　　　　　 D．A的百分含量增大

10．将0.l mol N₂O₄置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽里，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)(无色)　 2NO₂(g)(红棕色)

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是　　 [　　 ]。

A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深

B．N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2

C．NO₂的生成速率与NO₂的消耗速率相等　　 D．NO₂的物质的量浓度不变

9．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是　　 [　　 ]。

A．NaBr　　　　 B．NH₄Cl　　　　 C．KI　　　　　　　　 D．CaCl₂

8．下列分子中，具有极性键的非极性分子是　　　　 [　　 ]。

A．H₂O　　　　　 B．NH₃　　　　　 C．CCl₄　　　　　 　　D．Br₂

7．X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的　　 [　　 ]

A．N、O、S　　　　 B．O、S、P　　　　　 C．O、F、Cl　　　　　　　　 D．C、Si、P

6．在化学上，常用CaH₂作为制取氢气的药剂，有关的化学反应方程式为：

　CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑在这个反应中，H₂O的作用　 [　　 ]

A．是还原剂　　　 B．是氧化剂　 C．是溶剂　　　　 D．既不是氧化剂，也不是还原剂