6. 在时，其化学反应速率为，若温度每升高，反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到，则该反应需要在什么温度下进行(　　 )

　　 A. 　　　　　　 B. 　　　　　　 C. 　　　　　　 D.

5. 合成氨反应为：，其反应速率可以分别用、表示，则正确的关系是(　　 )

A. 　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　　 D.

4. 下列物质的溶液中，存在电离平衡的是(　　 )

　　 A. 　　　　　　　 B. 　　　　　 C. 　　　　　 D.

3. 由脱水形成聚磷酸盐，共脱去水分子数目为(　　 )

　　 A. 198个　　　　　　　　　　 B. 199个　　　　　　　　　　 C. 200个　　　　　　　　　　 D. 201个

2. 环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是(　　 )

A. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒

B. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒

C. 三氧化硫、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒

D. 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒

1. 常温下，在密闭容器中有NO气体，压强为，若再充入，保持温度不变，反应后容器内的压强是(　　 )

A. 等于　　　　 B. 等于　　　　　

C. 小于　　　　 D. 大于

30．(6分)由铜片、锌片和1000mL0.2mol/L稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？反应后溶液的PH为多少？(设：忽略溶液的体积变化)

上学期期末考试

29．(共6分)甲、乙是2种常见的短周期元素的单质，它们的性质如图13-4。其中C为白色沉淀，D为气体。

(1)若D为酸性气体，则c的化学式为___________。乙是＿＿＿

(2)若D为碱性气体，则的化学方程式为__________________。

(3)若由2种元素组成的化合物M发生水解，只生成2种酸X和Y，则下列说法中正确的是_________(填序号)。

①M可能由两种非金属组成　 ②X、Y一定为一元酸　 ③M一定含有金属元素　

④此反应可能为氧化还原反应　 ⑤生成物中无氧酸、含氧酸并存

28．(8分).有一无色透明的溶液做如下实验：

　(1)取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

　(2)另取部分溶液加入Na₂O₂(微热)，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

等离子中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　 ；可能存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 ；一定不存在的离子是　　　　　　　 　。(2)上述溶液至少由　　　　　　　　　　 　等物质混合成。

27．(12分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：

(1)　　　　 写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：

(2)甲同学设计的实验　　　 (填“能” 或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　　 。

(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应

(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　　　　 ，它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在方框下的括弧内写出装置内所放的化学药品。

(a)　　　　　 (b)　　　 　　　(c)　　　　 　(d)

(已知：H₂S+CuSO₄=CuS↓ +H₂SO₄ )

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。