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    题目列表(包括答案和解析)

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    1、下列物质中，作为燃料燃烧时对空气无污染的是

    　 A、汽油　　B、煤　　　C、沼气　　　D、氢气

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    29.　 6.5g某金属跟过量稀硝酸反应，无气体放出，但向反应后所得溶液中加入过量热碱液，充分反应后，放出一种气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，其体积为560mL(标准状况)。试判断溶于硝酸的金属是　　　　 　　，写出其与HNO3反应的化学方程式___________

    ____________________________。

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    28.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测量其纯度，采用盐酸滴定法进行测定：

    ①称取W g NaOH固体试剂配成100.00mL水溶液备用

    ②将浓度为C mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度

    ③取V1mLNaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2~3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL。试回答：

    (1)配制准确浓度的NaOH溶液，必须使用的主要容器是　　　　　　　　　　　　

    (2)如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸，应用______盐酸，原因是______________________。

    (3)滴定终点时溶液颜色由　　　 色突变为　　　 色。

    (4)若酸式滴定管尖嘴气泡未排出即进行滴定，会使碱测定值 　　　　　　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    (5)不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值　　　　　　 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    (6)固体试剂NaOH纯度计算公式为　　　　　　　　　　　　　　　

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    27.(5分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t(℃)
    		 700
    		 800
    		 830
    		 1000
    		 1200
    K
    		 0.6
    		 0.9
    		 1.0
    		 1.7
    		 2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　　　　　　　　

    (2)该反应为　　　　　　　 反应(选填“吸热”、“放热”)

    (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　

    　　　　　 A.容器中压强不变　　　　　　　　　　 B.混合气体中c(CO)不变

    　　　　　 C.v正(H2)=　 v逆(H2O)　　　　　 D. c(CO)=c(CO2)

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2) = c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为

    __________℃。

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    26.(3分)把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 ，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)______________________________________________

    ________________________________________。

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    25.(11分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

    (1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、_______

    ___________________________。

    (2)溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

    (3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　 ，浓度为0.002mol/L的是　　　　　　 。

    (4)物质的量之和为0.01mol的三种粒子是_______________________________________。

    (5)　　　　　 和　　　　　 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

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    24.(5分)完成并配平下列反应的化学方程式：

    (1)______ (NH4)2PtCl6→______Pt+　　　　 NH4Cl+　　 HCl↑+　　　 N2↑

    (2)　　　 SO32－+　　　 MnO4－+　　　 　　　→　　 Mn2+ +　　　 SO42－+　　　 H2O

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    23.在CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是

    　　a+)+c(H+) ＝c(CH3COO－)+c(OH－)

    　　a+)＝c(CH3COO－)＞c(H+) ＝c(OH－)

    　　a+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    　　 D.c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    第Ⅱ卷(共38分)

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    22.密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)　　　　 zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L，下列判断正确的是

    　　 A.x+y＜z　　　　　　　　　　　 B.平衡向正反应方向移动

    　　 C.B的转化率降低　　　　　　　 D.A的体积分数下降

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    21.可逆反应2NO2　　　　　 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成　 n molO2 的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成　 n molO2 的同时生成2n molNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    　　 A.①④⑥　　　　　 B.②③⑤　　　　 C.①③④　　　　 D.①②③④⑤⑥

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