13.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是(　 )

(A)0.44s　　 (B)1s　　 (C)1.33s　　 (D)1.2s

12.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　　 )

(a)再加入30毫升3摩/升盐酸　　　 (b)改用30毫升6摩/升盐酸

(c)改用3克粉末状大理石　　　　　 (d)适当升高温度

( A )(a)(b)(d)　 ( B )(b)(c)(d)　　 ( C )(a)(c)(d)　　 ( D )(a)(b)(c)

0.(C)01mol／(L·s)　　　 (D) 0.03mol／(L·s)

0.(A)1mol／(L·s)　　　 (B) 0.3mol／(L·s)

11.在一密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.5mol／L和4.5mol／L。一定条件下发生反应生成NH3，10秒钟后测得N2的浓度是1.4mol／L。则H2在10秒钟内的平均反应速率是(　　 )

9.100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　 )

(A)碳酸钠固体　 (B)乙酸钠固体　　 (C)硫酸钾固体　　 (D)硫酸铵固体

10.NO与CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是(　　 )

(A) 使用催化剂可以加快反应速率　

(B) 其它条件不变，升温反应速率会加快

(C)其它条件不变，加压对反应速率没有影响

(D)外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响

8.反应4NH4+5O2=4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO增加了0.3摩，则此反应的反应速度(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为

7.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O(摩/升分)。则正确的关系是

(A)4VNH3/5=VO2　　 (B)5VO2/6=VH2O　　 (C)2VNH3/3=VH2O　 (D)4VO2/5=VNO

6.合成氨的反应为3H2+N2=2NH3,其反应速度可以用VH2、VN2、VNH3(摩/升·秒)表示,则正确的关系式是

(A)VH2=VN2=VNH3 (B)VN2=3VH2　 (C)VNH3=3VH2/2　 (D)VH2=3VN2

5.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

A.2.8mol　　 B.1.6mol　　 C.3.2mol　　 D.3.6mol