4.铜粉放入稀H₂SO₄中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是

A．FeSO₄　　　 B．Na₂CO₃　　　 C．KNO₃ 　　 D．KCl

3.下列含氧酸的酸性由强到弱的顺序正确的是

A．HNO₃＞H₂SiO₃　　 　　　 B．H₃PO₄＞H₂SO₄

C．H₃AsO₄＞H₃PO₄　 　 　　D．H₂SO₄＞HClO₄

2. 关于硝酸的叙述中不正确的是

A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾

B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO₂、O₂和H₂O

C． NO₂与水反应有硝酸生成，所以NO₂是硝酐

D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性

1.　　 氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是

A．氮分子结构稳定　　　　 B．氮气难溶于水

C．氮分子是非极性分子　　 D．氮气比空气轻

33、(8分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%。已知其相对分子质量不超过300。

⑴ 求：①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式。

⑵ 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求①海洛因的相对分子质量；②海洛因的

分子式。

32、(8分)0.2 mol有机物和0.4 mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。

(1)判断该有机物的分子式。

(2)若0.2 mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的

结构简式和名称。

31、(8分)为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如右图所示。

　　 请回答以下问题：

　　 ⑴测量氢气体积的正确装置是___________(填写编号)。

　　 ⑵装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_________(填写编号)。

　A. 防止无水酒精挥发　　 B. 保证实验装置不漏气　　 C. 使无水酒精容易滴下

　 　⑶如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρg/cm³，VmL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为M mL，则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为__________________________。

　 ⑷若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是__________(填写编号)。

　　　 A. 反应速率太快　　　 B. 无水酒精中混有少量水

　　　 C. 读数时量筒内的液面高于广口瓶内的液面

_{五、计算题(共16分)}

30、(5分)如右图，在试管甲中先加入2mL无水乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL

浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按右图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：

(1)试管乙中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　

(2)加入浓硫酸的目的是：

(3)该实验使用球形管除去冷凝作用外，另一重要作

用是　　　　　　　　　　　　

(4)试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用是:

_________________________________________

33、(8分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%。已知其相对分子质量不超过300。

⑴ 求：①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式。

⑵ 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求①海洛因的相对分子质量；②海洛因的

分子式。

32、(8分)0.2 mol有机物和0.4 mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。

(1)判断该有机物的分子式。

(2)若0.2 mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的

结构简式和名称。