14. 下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是

A． CuO+HNO₃　　　　 B．Cu+HNO₃(浓)

C．Fe(OH)₂+HNO₃　　　　　 D．C+HNO₃(浓)

13. 从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，工业生产中采取500℃的措施

12.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加98%H₂SO₄、 69%HNO₃、新制氯水，这三张试纸最后呈现的颜色分别是

A．白、黑、白　　 B．红、黑、白　　 C．黑、白、白　　 D．红、红、红

11. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：

　mA(气)+nB(气)　　　　 pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

A．只有③④　 B．②③④　　　　 C．①②③④　 　　 D．①②③④⑤

10. 在3NO_2(g)+H₂O_(g)2HNO_3(l)+NO_(g)(正反应为放热反应)反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO₃浓度增大的是

A．升温　 　　 B．减压　 　　　　 C．加水　 　　　　 D．通入O₂

9. 综合化学反应速率和化学平衡考虑，合成氨应采用的条件是　　　　　　　　

A、低温、高压、催化剂　　　　　　　 B、低温、低压、催化剂　　

C、高温、高压、催化剂　　　　　　　 D、适宜高温、高压、催化剂

8. 设C+CO₂　　　 22CO(正反应为吸热反应)反应速率为v₁，设N₂+3H₂ 　　　2NH₃(正反应为放热反应)反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为　　　　　　　　　　　　　　　

A、同时增大　 B、同时减小　 C、v₁增大，v₂减小　　 D、v₂增大，v₁减小

7. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)　　 　2C(g)达到平衡的标志是

A、C生成的速率与C分解的速率相等　　

B、单位时间生成n molA， 同时生成3n molB　　

C、 C、A、B、C的浓度相等　　

D、D、A、B、C的分子数比为1:2:3

6. 反应4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为　　

A、v(NH₃)=0.010 mol/(L·S)　　　　　　　 B、v(O₂)=0.0010 mol/(L·S)　　　　　　　　　　

C、v(NO)=0.0010 mol/(L·S)　　 　　　　　D、v(H₂O)=0.045 mol/(L·S)

5.在酸性条件下，下列各组离子不能大量其存的是

A．K⁺、NO₃^－、Cl^－、Na⁺　　　　 B．K⁺、SO₃^2－、Cl^‑、NO₃^－

C．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　 D．Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺