22．(12分)在500mL0.2 mol·L^－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。(忽略反应前后溶液体积的变化)。 试求：

　 (1)、产生的气体在标准状况下所占的体积？

　 (2)、反应后溶液中的NO₃^－的物质的量浓度是多少?

　 (3)、若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？

21．(4分)有四种A、B、C、D金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，则有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　 　　　　　。

20．(8分)某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu²⁺、OH^－、NO、Cl^－、HCO、H⁺、K⁺等离子中的两种或多种，现进行如下实验：

①取溶液少量加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出；

②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。

(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是　　　　　　　 ；一定不含有的离子是　　　　 　　　　　　；可能含有的离子是　　　　　　　　 。

(2)为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行的实验操作是：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；对应的实验现象和结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

19．(14分)按要求填空

　 (1)CH₂=CH₂ 聚合得　　　　　　　　　　　 　　。(填化学式)

(2)葡萄糖的结构简式是　　　　　　　　　 　　　。

(3)光导纤维的主要化学成分是　　　　　　　　　 。(填化学式)

(4)聚丙烯的单体是　　　　　　　　　　　　 　　。(填化学式)

(5) 制造普通玻璃的主要原料是　　　　　 、　　　　 、　　　　 。(填物质名称)

18．(6分)汽车尾气是城市空气的污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装有一个“催化转换器”(用铂、钯等贵金属作催化剂)。它的特点就是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的　　 无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。

(1)写出CO与NO的反应化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)控制城市空气污染的方法可以有　　　　　 (填序号)。

A．开发氢能源　　　 B．使用电动车　　 C．植树造林　　　 D．带上呼吸面具

17．(8分)某抗酸药每片含有碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg 。

(1)抗酸药片中可能还含有什么物质？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出该抗酸药发挥功效时生反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)服用该抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO₂气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO₂气体。由此得出的最合理结论是

A．发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B． 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C． 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

第Ⅱ卷　 (非选择题　　 共52分)

本卷共6道题

15．请分析下列物质的组成特征，你认为括号中最适宜填入的物质是：

CuCl₂、(　　 )、NaClO、HClO₂、KClO₃、Cl₂O₇

A．CCl₄　　　　　　 B．HClO　　　　　 C．Cl₂　　　　　　　 D．Cl₂O₃

14．据报道，我国研制出¹⁸O₂，在这方面居世界前列，下列有关¹⁸O₂叙述正确的是

A．与¹⁶O互为同位素　　　　　 　　　　　

B．与氧气具有相同的化学性质　　　　　

　C．与氧气互为同素异形体　　　　 　　　

　D．与同质量的氧气具有相同的体积

13．“白色污染”泛指塑料污染，常见的塑料有：①聚乙烯 ②聚丙烯 ③聚氯乙烯 ④聚苯乙烯，

下列关于它们的叙述中正确的是

A．都是烯烃　 　　　　　　　　　　　　

　B．它们的分子结构都是空间网状结构

C．它们的单体都能发生加聚反应　 　　　　

D．分子内部都有双键