19.电子计算器中用的纽扣式电池是银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e=Zn(OH)₂,　　　 Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，

总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn(OH)₂+2Ag, 则下列叙述正确的是

A.电流由锌经外电路流向氧化银

B.溶液中 OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

C.锌是负极，氧化银是正极　　

D.工作时，负极区溶液pH值减小，正极区pH值增大

18. 用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水的增加而减小的是

　A、c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)　　　　　 　B、c(NH₃·H₂O)/ c(OH^-)

C、c(H⁺)和c(OH^-)的乘积　　　　　 　　D、OH^-的物质的量

17．Al³⁺ + 3AlO₂^-+ 6H₂O =4Al(OH)₃↓的离子方程式最适合下列的　　　　　　　　

A.向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液　　　

　　　 B.向NaOH溶液中不断加入铝盐溶液

　　　 C.向铝盐溶液中不断加入Na₂CO₃溶液　　

　　　 D.向铝盐溶液中不断加入NaHCO₃溶液

16. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 　　 　 A、[M⁺]>[OH^-]>[A^-]>[H⁺]　　　　　　　　　　 B、[M⁺]>[A^-]>[H⁺]>[OH^-] 　　 　 C、[M⁺]>[A^-]>[OH^-]>[H⁺]　　　　　　　　　　 D、[M⁺]+[H⁺] =[OH^-]+[A^-]

15. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A、等于p%　　 B、大于p%　 C、小于p%　 D、无法判断

14.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度约为0.1mol/L,如果甲瓶中加入少量的NaHCO₃,乙瓶中加入少量NaHSO₃,丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO浓度的大小比较正确的是

A.甲>乙>丙　　 B.丙>甲>乙　　 C.甲>丙>乙　　　 D.无法确定

13．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

　A.HB.C.D.

12. 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO,NO₂,N₂O₄)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是(讨论：2x+z=0.01,x=0,z=0.01;z=0,x=0.005)

A.　 30　　　　　 B. 　46　　　　 C.　 50　　　　 D.　 66

11．下列说法正确的是

A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

　B.其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

C.其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态

D.其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态

10．氮气可以用作保护气，是因为它

A. 沸点很低　　　　　 B. 分子中键能很大,化学性质稳定

　 C. 比空气轻　　　　　 D. 是双原子分子