4．有A、B两种物质，A和B化合生成C，C溶于水生成D，D和红热木炭反应又生成C，则A和B分别是(　 )

A．O₂和SO₂　　　　 B．N₂和O₂　　　　 C．NO和O₂　　　　 D．H₂和Cl₂

3．鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列哪一种方法最可靠(　 )

A．嗅气味　　　　　　　　　　　　　　 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸

C．看颜色　　　　　　　　　　　　　　 D．用AgNO₃溶液

2．下列比较正确的是(　 )

A．硝酸的酸性比磷酸强　　　　　　　　 B．PH₃的稳定性大于NH₃

C．PH₃的还原性大于NH₃　　　　　　　 D．氮气的化学性质比磷活泼

1．受热时有红棕色气体放出，并留下黑色残渣的是(　 )

①Ca(NO₃)₂　 ②NaNO₃　　 ③Cu(NO₃)₂　 ④NH₄NO₃

A．只有①和②　　　　 B．只有③　　　 C．只有③和④　　　　 D．只有②

24．在390 ℃，3.03×10⁵ Pa下，以CO和H₂为原料合成CH₃OH，存在下列平衡：CO(气)+H₂(气) ?CH₃OH(气)，当原料中H₂和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的含量都有影响。

(1)以m表示H₂和CO的物质的量之比，(即)，a表示CO的转化率，y为平衡时混合物中CH₃OH的体积分数，试推断m，a，y三者的关系。

(2)下表列出m=1，2，3，4时的一部分实验数据，试填出格中 a与y之值：

(3)根据以上计算数据讨论：反应物比例对平衡混合物中CH₃OH含量的影响，并选择一最佳比例。

23．“为了除去工业废气中的SO₂，可将SO₂转化为(NH₄)₂SO₄。据有关资料介绍，摘录如下：

初步处理的废气中含0.2%SO₂，10%的O₂(都是体积分数)，在400 ℃时，以5 m³/h的速度通过V₂O₅触媒层，然后以流量25 L/h的NH₃混合，再喷入流量为2 908 g/h的水，此时气体温度迅速从400 ℃下降至200 ℃，在热的结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。”据此资料回答下列问题：

(1)按反应理论值，SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1。经过初步处理的废气中SO₂与O₂的物质的量的比值为______，采用这种比值的原因是________________________。

(2)进行冷却后的原因是_______________________。

(3)若将SO₂全部转化SO₃，SO₃全部转化为(NH₄)₂SO₄，则资料中NH₃ 每小时通入量至少应是______L，由此可得出NH₃的利用率为________。

22．在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N₂+3H₂?2NH₃+Q，若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答以下问题：

(1)保持上述反应的温度不变，假设a，b，c分别代表初始加入的N₂，H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量与上述平衡完全相同，那么：

①若a=1，c=2，则b=_____，在此情况下，反应开始时将向______方向进行；

②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则C的体积范围是________。

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________。

21．下表数据是在某温度下，金属镁和镍分别在O₂中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

注：a和b均为与温度有关的常数。

请填空回答：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_________。

(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填直线型，抛物线型，对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚y属______型，NiO氧化膜厚y’属______型。

(3)Mg和Ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性______，其理由是______________。

20．对于可逆反应aA(气)+bB(气)?cC(气)+dD(气)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：，K为平衡常数。现有一反应：CO(气)+H₂O(气)?CO₂(气)+H₂(气)+Q，在85 ℃时，K=1。

(1)若升温至95 ℃时，达到平衡时K____1(填 <，>，=)。

(2)85 ℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度[CO]=0.01 mol/L，[H₂O]=0.03 mol/L，[CO₂]=0.01 mol/L，[H₂]=0.05 mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率_____(填大，小或不能确定)。

(3)保持温度，容器的体积不变，若往容器中充入适量的H₂S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充H₂S之前(填增大或减小)理由是_______________。

19．在10℃和2×10⁵ Pa的条件下，反应aA(气)?d D(气)+eE(气)建立平衡，再逐步增加体系的压强(温度保持不变)，下表表示不同压强下的反应建立平衡时物质D的浓度：

(1)压强从2×10⁵增加到5×10⁵ Pa时，平衡向_____方向移动，理由是_______。

(2)压强从2×10⁵增加到1×10⁶ Pa时，平衡向_____方向移动，理由是_______，平衡之所以向该方向移动，这是由于____________。