24．已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：

①　　　 2KNO₃?2KNO₂+O₂↑　　　

②　　　 2Cu(NO₃)₃ ?2CuO+4NO₂+O₂↑

③　　　 2AgNO₃ ?2Ag+2NO₂+O₂↑

今有固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的。通过计算(忽略氧在水中的溶解)回答：

(1)该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。

(2)若固体是混合物，指出它的可能组成(物质的量之比)。

23．在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4 g。

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

22．把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X作如下图所示实验：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　白色沉淀

　　 　　　无色气体C

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 无色气体E

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　蓝色溶液G

　　　　　 无色溶液D

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 无色气体E

由此可判断：A的名称是_________，B的名称是________；C是_______、D是_________、R是________、E是________、G是________、X是________。

21．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X) : n(Z)＝2 : 3　 ②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白：

(1)单质Y是__________，单质Z是__________(填写名称或分子式)。

(2)Y分子中共含_________个共价键。

(3)X分解为Y和Z的化学方程式为______________。

20．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：

，

试回答：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量(m_CuO，m_H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)

D中浓硫酸的作用是_____________________。

实验完毕时观察到A中的现象是___________。

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式____________。

③下列情况将使测定结果偏大的是_______________。

A．CuO未全部还原为Cu　　 B．CuO受潮　　 C．CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有

A．m_Cu和m_CuO　　　　　　 　B．和

C．m_Cu和　　　 　　　　D．和

19．实验室中有一瓶已呈黄色的浓硝酸，这是由于其中含有_______。请设计简单方法除去杂质(不得降低硝酸的浓度)________，有关反应的化学方程式为_________。

18．在一定的温度和压强，4体积的某气态氢化物完全分解后，生成1体积的磷蒸气和6体积的氢气。此氢化物的化学式为_______，此反应的化学方程式为_______。

17．在一定条件下，RO₃^n－和I^－发生反应的离子方程式如下：RO₃^n－+6I^－+6H⁺＝R^－+3I₂+3H₂O．

(1)RO₃^n－中R元素的化合价是____________。

(2)R元素的原子最外层的电子数是

16．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色变浅的原因是：______________

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________。

15．含有(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液v L，加入a mol NaOH溶液后加热，恰好使NH₃全部逸出；又加入b mol BaCl₂刚好使SO₄^2－完全沉淀，则原混合液中NH₄NO₃的物质的量浓度为(　 )

A． ab mol/L　　　 　B． mol/L　　 　　　C． mol/L　 　　D． mol/L